1) У атомов химического элемента углерода число электронов на внешнем электронном уровне равно: 1) 2; 2) 4; 3)1; 4) 6. 2) Схема распределения электронов по уровням -2, 8, 5-…

Вот подробные решения по трем вопросам.

1. Электроны на внешнем уровне у углерода

• Углерод имеет атомный номер 6. Электронная configuration в нейтральном состоянии: 1s2 2s2 2p2.
• Внешний (валентный) уровень — это n=2, там находится 4 электрона (2s2 и 2p2).
• Ответ: 2) 4.
• Пояснение: углерод имеет 4 валентных электрона, что определяет его способность образовывать четыре связи.

2. Распределение электронов по уровням 2, 8, 5 и степень окисления в водородном и высшем кислородном соединениях

• Распределение по уровням: 2 электрона на первом уровне, 8 на втором, 5 на третьем. Всего Z = 2 + 8 + 5 = 15.
• Элемент с Z = 15 — фосфор (P).
• Водородные соединения: PH3. Гидриды обычно дают окисление фосора -3 (3H с кислородного типа возьмут +1 каждый, суммарно +3, поэтому P имеет -3).
• Высшее оксидное соединение фосфера — P2O5 (или P4O10). В оксидах кислород обычно -2; всего для O в P2O5 кислорода 10 атомов, сумма зарядов от O = -20. Вода нейтральна, значит сумма окислений всех фосфоров должна быть +20, т.е. на каждый фосфор приходится +5.
• Ответ: 4) -3 и +5.

3. Изменение свойств оксидов Na2O, Al2O3, P2O5

• Na2O — основный оксид (щелочной металлообразующий оксид).
• Al2O3 — амфотерный оксид (может вести себя и как основание, и как кислота в зависимости от среды).
• P2O5 (P4O10) — кислотный оксид (неметаллогидридные оксиды, образуют кислоты при реакциях с водой).
• Общая тенденция по ряду: от основных оксидов к кислотным, через амфотерный.
• Ответ: 1) от основных к кислотным.

Если хочешь, могу дополнительно привести аналогии, привести больше примеров или сделать аналогичные задачи на ту же тему.