1) У атомов химического элемента углерода число электронов на внешнем электронном уровне равно: 1) 2; 2) 4; 3)1; 4) 6. 2) Схема распределения электронов по уровням -2, 8, 5- соответсвует химическому элементу, степень окисления которого в водородном и высшем кислородном соединениях равна: 1) -5 и +3; 2) -2 и +6; 3) -1 и +7; 4) -3 и +5 3) В ряду оксидов Na2O, Al2O3, P2O5 происходит изменение свойств: 1) от основных к кислотным; 2) от кислотных к основным; 3) от основных к амфотерным; 4) от кислотных к амфотерным

Вот подробные решения по трем вопросам. 1) Электроны на внешнем уровне у углерода - Углерод имеет атомный номер 6. Электронная configuration в нейтральном состоянии: 1s2 2s2 2p2. - Внешний (валентный) уровень — это n=2, там находится 4 электрона (2s2 и 2p2). - Ответ: 2) 4. - Пояснение: углерод имеет 4 валентных электрона, что определяет его способность образовывать четыре связи. 2) Распределение электронов по уровням 2, 8, 5 и степень окисления в водородном и высшем кислородном соединениях - Распределение по уровням: 2 электрона на первом уровне, 8 на втором, 5 на третьем. Всего Z = 2 + 8 + 5 = 15. - Элемент с Z = 15 — фосфор (P). - Водородные соединения: PH3. Гидриды обычно дают окисление фосора -3 (3H с кислородного типа возьмут +1 каждый, суммарно +3, поэтому P имеет -3). - Высшее оксидное соединение фосфера — P2O5 (или P4O10). В оксидах кислород обычно -2; всего для O в P2O5 кислорода 10 атомов, сумма зарядов от O = -20. Вода нейтральна, значит сумма окислений всех фосфоров должна быть +20, т.е. на каждый фосфор приходится +5. - Ответ: 4) -3 и +5. 3) Изменение свойств оксидов Na2O, Al2O3, P2O5 - Na2O — основный оксид (щелочной металлообразующий оксид). - Al2O3 — амфотерный оксид (может вести себя и как основание, и как кислота в зависимости от среды). - P2O5 (P4O10) — кислотный оксид (неметаллогидридные оксиды, образуют кислоты при реакциях с водой). - Общая тенденция по ряду: от основных оксидов к кислотным, через амфотерный. - Ответ: 1) от основных к кислотным. Если хочешь, могу дополнительно привести аналогии, привести больше примеров или сделать аналогичные задачи на ту же тему.