"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Классно, давай разберёмся вместе. Твой ответ “15” не верен. Почему — по шагам.

1. B (бор):

• Конфигурация: 1s2 2s2 2p1. Внешняя оболочка — 2p, там один электрон.
• Вывод: один неспаренный электрон. Соответствует условию.

2. Sn (олово):

• Конфигурация: 5s2 5p2. Внешняя оболочка — 5p2.
• По правилу Хунда в p-подуровне с двумя электронами они занимают два разных орбиталя с параллельными спинами, то есть два неспаренных электронa.
• Вывод: у Sn два неспаренных на внешнем уровне — не подходит.

3. Cr (хром):

• Конфигурация: 4s1 3d5. Внешняя оболочка — 4s.
• В 4s один неспаренный электрон. Остальные 3d электроны находятся в более внутреннем уровне (n=3).
• Вывод: один неспаренный в внешнем уровне. Соответствует условию.

4. N (азот):

• Конфигурация: 2p3. Внешняя оболочка — 2p с тремя электронами.
• Это три неспаренных электрона. Не подходит.

5. C (углерод):

• Конфигурация: 2p2. Внешняя оболочка — 2p с двумя электронами.
• По правилу Хунда они занимают два разных орбиталя с параллельными спинами — два неспаренных.
• Вывод: два неспаренных. Не подходит.

Итог: элементы с одним неспаренным электроном на внешнем уровне — B и Cr. Номера: 1 и 3.

Правильный ответ: 1, 3 (то есть B и Cr).

Если хочешь, могу привести ещё компактное обоснование для каждого пункта или разобрать альтернативный подход.

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.