Разложить степень окисления в формуле: CuO+HNO3=Cu(NO3)2+H20

Задача подходит для 9 класса. Мы разберём степени окисления и затем покажем балансировку. 1) Определим степени окисления в каждом веществе - CuO (медь(II) оксид): - Cu имеет степень окисления +2 (CuO нейтрально, O обычно −2, значит Cu = +2). - O = −2. - HNO3 (азотная кислота): - H = +1. - O3 = каждый −2, суммарно −6 для трёх атомов кислорода. - NX (азот) должен компенсировать оставшееся: +1 (H) + X + (−6) = 0 → X = +5. Ноких элементов остаются в азотной кислоте: N = +5. - Cu(NO3)2 (нитрат меди(II)): - Cu в соли имеет заряд +2, соответствующий меди(II) в Cu(NO3)2. - Каждый NO3− содержит N = +5 и O = −2. - H2O (вода): - H = +1, O = −2. Итого: - Cu в CuO и в Cu(NO3)2 = +2 (никаких изменений). - N в NO3− = +5 (никаких изменений). - O обычно −2, H +1 (везде согласуются как в нейтральных соединениях). Таким образом, в реакции степени окисления не изменяются (это кислотно-основная реакция: оксид меди реагирует с кислотой, образуется соль и вода). 2) Балансировка уравнения Пишем скелетно: CuO + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O - Балансируем медь: слева 1 Cu, справа тоже 1 Cu → ок. - Балансируем азот: слева в HNO3 есть N, справа в Cu(NO3)2 — 2 NO3−, значит нужно 2 молекулы HNO3 слева: CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O - Балансируем водород: слева 2 атома водорода (из 2 HNO3), справа в H2O — 2 H → подходит. - Балансируем кислород: слева CuO (1 O) + 2 HNO3 (2×3 = 6 O) = 7 O; справа Cu(NO3)2 (2×3 = 6 O) + H2O (1 O) = 7 O → всё сбалансировано. Итак, окончательное сбалансированное уравнение: CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O 3) Краткая проверка - Соотношение атомов: Cu 1:1, N 2:2, H 2:2, O 7:7 — всё верно. - Заряды: все вещества нейтральны — баланс заряда соблюдён. - По степеням окисления изменений нет → это ацидно-основная реакция (образуется соль и вода). Если хочешь, могу привести альтернативные способы балансировки (через ионное уравнение в кислотной среде) или обсудить роль азотной кислоты как окислителя здесь.