Кислород массой 19,2 взаимодействует с алюминием. вычислите количество алюминия, вступившего в реакцию и массу оксида алюминия, образовавшегося в результате реакции. 4Al+3O²=2Al²O³

Задача по химии (8 класс): на реакцию подано 19,2 г кислорода, реакция: 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3. Нужно найти массу алюминия, вступившего в реакцию, и массу получившегося оксида алюминия. Пусть: - Молярная масса O2 ≈ 32,00 г/моль - Молярная масса Al ≈ 26,98 г/моль - Молярная масса Al2O3 ≈ 2·26,98 + 3·16,00 ≈ 101,96 г/моль 1) Найдём число молей O2: n(O2) = 19,2 г / 32,00 г/моль = 0,600 моль 2) По коэффициентам уравнения 4 Al : 3 O2, чтобы потребовать 3 моль O2, нужно 4 моль Al. n(Al) = (4/3) · n(O2) = (4/3) · 0,600 = 0,800 моль 3) Масса алюминия, вступившего в реакцию: m(Al) = n(Al) · M(Al) ≈ 0,800 · 26,98 ≈ 21,6 г 4) Образовавшийся оксид алюминия Al2O3: Из той же пропорции: 2 моль Al2O3 образуется на 4 моль Al, значит n(Al2O3) = (2/4) · n(Al) = 0,5 · 0,800 = 0,400 моль 5) Масса Al2O3: m(Al2O3) = n(Al2O3) · M(Al2O3) ≈ 0,400 · 101,96 ≈ 40,8 г Проверка сохранения массы: 19,2 г O2 + 21,6 г Al ≈ 40,8 г Al2O3 — всё согласуется. Ответ: - Количество алюминия, вступившего в реакцию: примерно 21,6 г - Масса образовавшегося оксида алюминия: примерно 40,8 г