Реши задачу найти массу соли ,образованной при реакции серной кислоты с алюминием ,если масса алюминия 10,8 грамм

Итак, реакция алюминия с серной кислотой:

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

Предположим, что кислота в избытке, чтобы алюминий был пределителем реакции.

1. Моли алюминия: n(Al) = m(Al) / M(Al) = 10.8 г / 26.98 г/моль ≈ 0.4003 моль

2. По уравнению реакции на 2 моль Al образуется 1 моль Al2(SO4)3: n(Al2(SO4)3) = n(Al) / 2 ≈ 0.4003 / 2 ≈ 0.20015 моль

3. Молярная масса алюмината алюминия Al2(SO4)3 ≈ 342.15 г/моль

4. Масса соли: m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) × M(Al2(SO4)3) ≈ 0.20015 × 342.15 ≈ 68.5 г

Ответ: примерно 68.5 г алюмината алюминия (Al2(SO4)3).