Найди массу соли образованной при реакции с серной кислотой и албминием ,если алюминий =10,8 грамм. Возьми атомную массу алюминия 27

Ответ: примерно 68.4 г соли (Al2(SO4)3). Пояснение: - Массa Al = 10.8 г, атомная масса Al = 27 г/моль → n(Al) = 10.8 / 27 = 0.40 моль. - Реакция: 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2, значит 2 моль Al дают 1 моль Al2(SO4)3. n(Al2(SO4)3) = 0.40 моль Al × (1 моль Al2(SO4)3 / 2 моль Al) = 0.20 моль. - Молярная масса Al2(SO4)3 ≈ 2×27 + 3×(32 + 4×16) = 54 + 96 + 192 ≈ 342 г/моль. - Масса соли = 0.20 моль × 342 г/моль ≈ 68.4 г. Примечание: считаем безводной солью Al2(SO4)3. При гидратировании масса может быть чуть больше.