Относительная плотность паров углеводорода по во- дороду равна З6. Массовые доли углерода и водорода в нем рав- ны соответственно 83,33 и 16,67% Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.

Задача: относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Массовые доли C и H равны 83,33% и 16,67%. Найти молекулярную формулу. Пошаговое решение: 1) Приведём данные к числу граммов и найдём количества вещества в 100 г смеси. - Масса углерода C: 83,33 г - Масса водорода H: 16,67 г 2) Переведём массы в количество вещества (моли): - n(C) = 83,33 / 12 ≈ 6,944 моль - n(H) = 16,67 / 1 ≈ 16,67 моль 3) Соотношение элементов в химической формуле. - Делим все значения на наименьшее из них (6,944): C: 1 H: 16,67 / 6,944 ≈ 2,40 4) Получим целочисленное соотношение и эмпирическую формулу. - Умножим на 5, чтобы получить целые числа: C5H12 - Эмпиральная формула: C5H12 - Молекулярная масса эмпирической формулы: M_emp = 5×12 + 12×1 = 60 + 12 = 72 г/моль 5) Используем данное отношение плотностей. - Относительная плотность паров по водороду (RD) равна 36. - Принимая RD = M_gas / M(H2), и M(H2) = 2 г/моль, получаем молекулярную массу газа: M_gas = RD × M(H2) = 36 × 2 = 72 г/моль 6) Сравнение: M_gas = 72 г/моль совпадает с M_emp = 72 г/моль. - Значит, молекула состоит из одной единицы эмпирной формулы: n = 1 - Следовательно, молекулярная формула равна эмпирической: C5H12 Ответ: молекулярная формула углеводорода — C5H12 (пентан).