Реши

Спасибо за изображение. Чтобы точно посчитать значения по задачам 1, 2 и 4, мне нужно разглядеть количество электронов на каждом энергетическом уровне и общую схему зарядов в ядре. На вашем фото цифры плохо читаются. Можете прислать более четкое крупнее изображение или перепечатать данные с рисунков? Я тогда дам точные ответы. Ниже — подробное объяснение методики и решения для тех пунктов, которые можно решить однозначно без цифр на рисунке (пункты 3 и 5), а также ориентир, как заполнять остальные. ЧТО МОЖЕТЕ СЛЕДОВАТЬ С ПОМОЩЬЮ? 1) Определение числа электронов во внешнем электронном слое и номера периода - Что нужно посчитать: - X — число электронов во внешнем (самом удалённом) слое атома на рисунке. - Y — номер периода (то есть число оболочек, или n у внешней оболочки). - Как получить Y и X: - Считайте число оболочек вокруг ядра на рисунке. Это и есть Y. Обычно это n, например, 1-я оболочка, 2-я, 3-я и т.д. - В самой внешней оболочке посчитайте электронов — это и есть X. - Как записать в таблицу: - X — цифра (количество электронов на внешнем слое) - Y — цифра (номер периода) - Примечание по связи с Менделеевым: период равен n внешней оболочки; валентность (число внешних электронов) часто определяет группу, но в простых задачах по рисунку нужно просто указать X и Y. 2) Определение заряда ядра (Z) и номера группы (Y) по рисунку - Что нужно посчитать: - X (в вашем примере это может быть видно как сумма электронов на внешнем слое) — по нему обычно можно определить группу. - Z — заряд ядра, то есть число протонов; равен общему числу электронов в атоме (для нейтрального элемента число электронов = Z). - Группа в периодической системе (Y) определяется по валентности (числу электронов на внешнем уровне) или по сумме внешних электронов в зависимости от того, как задана задача (для элементов главной подгруппы это обычно та же цифра, что и валентность по внешнему слою, но ниже — в конкретной задаче смотрите текст). - Как посчитать: - Подсчитайте общее число электронов на всех слоях — это Z (для нейтрального атома). - Подсчитайте количество электронов во внешнем слое — это валентность. По ней можно определить группу: - 1 валентный электрон → группа 1 - 2 валентных электрона → группа 2 - 3–8 валентных электронов → группы 13–18 соответствующее числу валентных электронов (3 → 13, 4 → 14, …, 8 → 18) - Запишите Z и группу Y в таблицу. - Учтите: если рисунок относится к переходным элементам или к элементам, где применяются разные номенклатуры групп (A/B), уточните у учителя, какая номенклатура применима. В типичных задачах для главной группы используется приведенная выше привязка. 3) Расположение лития, калия, бериллия по росту металлических свойств образуемых ими простых веществ - Правило: металличность (силу металлических свойств) возрастает слева направо и снизу вверх/вниз в периодической таблице для щелочных металлов. Для простых веществ (Li, Na, K) в рамках одной группы реактивность и металлические свойства растут вниз по группе. - Правильный порядок по возрастанию металлических свойств образуемых ими простых веществ: бериллий (Be) < литий (Li) < калий (K). - Be образует относительно «меньше» металлическую основу (самый слабый металличный характер среди тройки). - Li — больше металличных свойств, чем Be. - K — самый сильный металл среди них. - Ответ: Be, Li, K (по возрастанию металличности). 4) Определение периода и заряда ядра по другой схеме распределения электронов - Принцип такой же, как и в пункте 2: - Z — суммарное число электронов на всех уровнях (для нейтрального атома). - Y — номер группы/положения в периодической системе, который определяется валентностью (числом электронов во внешнем слое) и принятым обозначением для главных групп. - Если на рисунке видно, сколько электронов на внешнем слое, можно по той же схеме определить группу; по количеству оболочек — период. 5) Расположите элементы Li, K, Be по размеру атомного радиуса - Периодическая тенденция радиусов: радиус увеличивается вниз по группе (по размеру атома в один период) и уменьшается вправо по периоду. - Три элемента: Be (бериллий) находится в 2-й периоде, слева в группе щёлочных элементов нет, он — щёлочноземельный металл во второй группе. Li — левее Na и K в той же группе 1 (щелочные металлы) и имеет меньший радиус, чем Na и K. K — самый крупный из тройки. - Таким образом порядок увеличения радиуса: Be < Li < K. Как заполнить ответы в ваших таблицах - Вопрос 1: - X = количество электронов во внешнем слое - Y = номер периода (число оболочек) - Вопрос 2: - Z = общее число электронов (для нейтрального атома) - Y = номер группы (по валентности: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18) - Вопрос 3: - Порядок: Be, Li, K - Вопрос 4: - Аналогично вопросу 2: Z и группа по данному распределению электронов - Вопрос 5: - Порядок по возрастанию радиуса: Be < Li < K Важно: чтобы я дал вам точные цифры для вопросов 1, 2 и 4, пришлите, пожалуйста, более четкое изображение рисунков или перепишите цифры по каждому слою (например: «кол-во электронов на первом слое: …; на втором: …; внешний слой: …»). Тогда я заполню таблицы конкретными числами и дам подробное объяснение под каждое место.