Реши

Спасибо за изображение. Я разберу задачи по химии 9 класс и дам подробные шаги. Прежде чем перейти к конкретным расчетам, note: по пунктам 2 и 4 на изображении не полностью ясно указано количество электронов на каждом уровне. Чтобы точно записать X (заряд ядра) и Y (номер группы), нужно точно посчитать число электронов на каждом энергетическом уровне или получить более крупное изображение. Ниже даю решение по тем пунктам, где можно однозначно ответить, и объяснение как действовать для 2 и 4. 1) Что нужно для решения пункта 2 - Считаем общее число электронов, которое равно заряду ядра Z. - Определяем группу по внешнему (валентному) уровню: для элементов главной подгруппы группа равна числу электронов на последнем энергетическом уровне (для примера: 1s2 2s2 2p6 — у неона последняя оболочка содержит 8 электронов, следовательно, Y будет соответствовать 8 в старой системе групп; в современной системе групп может быть 18, но в задачах Мендлеевской традиции чаще берут старую нумерацию 1–8 по валентности). В любом случае нужно увидеть число электронов на внешнем уровне на рисунке. - Примерная логика (если Outer shell имеет n электронов): X = Z (всего электронов), Y = n (номер группы по старой системе). 2) Задача 3. Расположите Li, Na, K по возрастанию металлических свойств - Обоснование: - Металлические свойства усиливаются вниз по группе щелочных металлов, потому что радиус атома увеличивается и энергия ионизации уменьшается. - ПоэтомуLi (маленький радиус, самая низкая металлическая характеристика среди тройки) < Na < K (наибольшая металлическая характеристика). - Ответ: 1) литий, 3) натрий, 2) калий — порядок: 1, 3, 2. Пояснение к выбору: - Ли имеет наименьший атомный радиус среди Li, Na, K и самую высокую ionization energy среди них; Na длиннее Li, а K длиннее Na по радиусу, поэтому он наиболее «металлический» в этой тройке. - Таким образом, возрастающая металличность: Li < Na < K. 3) Задача 4. На рисунке — распределение электронов по оболочкам - Метод решения: - Считайте число электронов на каждом уровне (K, L, M и т.д.) по кружкам на рисунке. - Сумма электронов дает Z. - Чтобы определить группу Y, смотрим на последнюю заполненную оболочку (количество электронов на внешнем уровне). - Проблема: на изображении трудно точно посчитать из-за маленького масштаба. Пожалуйста, прислать крупнее или выписать числа по оболочкам (например: 2 на K-уровне, 8 на L-уровне и т.д.). Тогда дам точные X и Y. 4) Задача 5. Расположите по возрастанию радиусов атомов: 1) калий, 2) кальций, 3) бериллий - Обоснование: - Радиус атома растет по цепочке вдоль группы вниз и уменьшается по периодам слева направо. - Be находится во втором периоде и во второй группе (маленький атом), Ca — в четвертом периоде той же группы, K — в четвертом периоде, но в первой группе. В целом Be < Ca < K по размеру атома. - Ответ: 3, 2, 1 (бериллий < кальций < калий). Итоговые ответы для тех пунктов, где можно однозначно завершить: - Пункт 3: 1, 3, 2 - Пункт 5: 3, 2, 1 Что нужно от вас, чтобы точно закончить пункт 2 и пункт 4 - Присылайте, пожалуйста, изображение крупнее или выпишите числа на каждом уровне: - Сколько электронов на первом уровне (K-уровень)? - Сколько на втором (L-уровень)? - Сколько на третьем (M-уровень) и т.д.? - Тогда я точно скажу X (заряд ядра = Z) и Y (номер группы) для данного элемента по заданной схеме. Если хотите, могу также привести пример расчета на конкретном элементе (например, для модели 2,8,1 — это Na, Z=11; группа — 1 в старой системе). Сообщите, какой точный рисунок на пункте 2, и какой порядок на пункте 4 — и я дам полный, детальный разбор с ответами.