"Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат два неспаренных электрона. 1) Be       2) V       3)…

Классно, давай разберёмся по шагам. Чтобы найти элементы, у которых в основном состоянии два неспаренных электрона, нужно посчитать число неспаренных электронов в их конфигурации.

Подсказка (мне как учителю): для переходных металлов главное — распределение в подуровнях d и s по правилу Хунда: элементы в d-подуровне сначала заполняются так, чтобы как можно больше орбиталей были заняты по одному электрону (когда это возможно), а затем пары заполняются в рамках одного подуровня.

Решение по пунктам:

• Be (2-й пункт) Конфигурация: 1s^2 2s^2. Все электроны спарены, неспаренных нет. Вывод: 0 неспаренных.

• V (2-й пункт) Конфигурация: [Ar] 4s^2 3d^3. В 3d^3 три электрона идут по разным d-орбиталям — три неспаренных. 4s^2 образуют пару. Всего 3 неспаренных. Вывод: 3 неспаренных.

• Ti (3-й пункт) Конфигурация: [Ar] 4s^2 3d^2. В 3d^2 — два электрона в разных d-орбиталях, т.е. два неспаренных. 4s^2 парны. Вывод: 2 неспаренных.

• H (4-й пункт) Конфигурация: 1s^1. Один электрон в 1s — один неспаренный. Вывод: 1 неспаренный.

• S (5-й пункт) Конфигурация: [Ne] 3s^2 3p^4. В 3p^4 по Хунду сначала заполняются три орбитали по одному электрону, потом четвертый электрон образует пару, остаются две неспаренные в двух разных p-орбиталях. Вывод: 2 неспаренных.

Итого: именно два неспаренных имеют Ti (3-й) и S (5-й). Номера ответа — 3 и 5. Иногда записывают как 53 или 3,5, в задании сказано «Запишите номера выбранных элементов». Правильно: 3 и 5 (или без пробела 35, но в контексте твоего источника чаще указывают 3 и 5).

Если хочешь, могу показать ещё альтернативный подход (например, через правила заполнения и диаграммы белгілі уровня) — скажи.

Пожалуйста, поставь лайк или дизлайк этому ответу.