Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 2л 0,6м раствора карбоната калия

Задача: приготовить 2 л раствора K2CO3 концентрацией 0,6 М. Расчеты пошагово: - Шаг 1. Найдем нужное количество молей K2CO3. n = C × V = 0,6 mol/L × 2 L = 1,2 моль - Шаг 2. Найдем молярную массу K2CO3 (анхидридная соль). K ≈ 39,10 г/моль, CO3 ≈ 12,01 + 3×16,00 = 60,01 г/моль М(K2CO3) = 2×39,10 + 60,01 ≈ 138,21 г/моль - Шаг 3. Найдем массу вещества. m = n × M = 1,2 моль × 138,21 г/моль ≈ 165,85 г - Шаг 4. Округление. Примерно 166 г K2CO3 (для практических целей можно взять 165,8–165,9 г, но в лаборатории часто берут 166 г). Практическая инструкция: - Взвесьте около 166 г K2CO3 (анхидрид) на точных весах. - Поместите вещество в содержимое мерной колбы на 2 литра или в стакан для разведения. - Добавляйте немного воды и перемешивайте до полного растворения. - Перелейте раствор в розетку(волюмметр) на 2 L и доливайте воду до отметки. - Хорошо перемешайте. Примечания: - К2CO3 сильно щёлочная и может раздражать кожу и глаза; используйте перчатки и защитные очки. - В расчете учтена анхидридная форма K2CO3. Если у вас гидрат (например, K2CO3·H2O), молярная масса будет другой, и массу нужно пересчитать по M(K2CO3·H2O).