Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B 2) Sn 3) Cr 4) N 5) C Запишите номера выбранных элементов.

Класс, давай разберёмся вместе. Текст задачи: определить элементы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержится один неспаренный электрон. Разбор по каждому варианту: - 1) B (бор) — конфигурация: 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень — n=2, на подуровне 2p один неспаренный электрон. Подходит. - 2) Sn (тин) — конфигурация: [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешний уровень — n=5, на 5p2 имеется два неспаренных электрона (проводится по правилу Хунда: в p-подуровне максимум три орбитали, заполняются по одному электрону в каждую, пока не заполняется). Не подходит. - 3) Cr (хром) — конфигурация: [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень — n=4, на 4s стоит один электрон, следовательно один неспаренный. Подходит. - 4) N (азот) — конфигурация: 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень — n=2, в 2p три электрона, по Хундову правилу все три орбитали заняты по одному электрону, значит три неспаренных. Не подходит. - 5) C (углерод) — конфигурация: 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень — n=2, 2p2 даёт два неспаренных. Не подходит. Итого правильный ответ: 1 и 3. То есть записывают как 1, 3 (порядок не важен). Видно, что мой ответ был только 1, поэтому он неполный и неверный. Коротко о том, почему так решаем: - Берём внешнюю оболочку — наибольший n, в которой есть электрон. - Смотрим заполнение подуровня этого уровня. Для s и p подуровней максимальное количество неспаренных электронов определяется правилом Хунда; для p-подуровня до трёх орбиталей. - У Cr в внешней оболочке один электрон в 4s, значит один неспаренный. У B в 2p тоже один неспаренный. Остальные варианты дают 2 или 3 неспаренных, или вообще больше одного на внешнем уровне. Если хочешь, могу ещё привести быстрый способ проверить схематично: записать внешнюю оболочку как s^1, p^1–p^3 и подсчитать количество неспаренных в ней. Оцените мой ответ лайком или дизлайком.