Ba+H2O = Ba(OH)2 + H2

Задача: Ba + H2O = Ba(OH)2 + H2 Цель: понять, как сбалансировать это уравнение. Пошаговое решение 1) Запишем неуравненное уравнение с коэффициентами: Ba + b H2O → c Ba(OH)2 + d H2 Здесь b, c, d — целые коэффициенты, которые нужно найти. 2) Балансируем по металлу барий (Ba): Ba слева — a, справа — c. Чтобы их стало поровну, берем a = c. Чтобы продолжить просто, примем a = c = 1. Значит Ba слева и справа по 1. 3) Балансируем кислород (O) и водород (H): - Водородные кислоты и вода: в исходной воде H2O содержится H = 2, O = 1 за молекулу. - В продукте Ba(OH)2 содержит OH- группы: в одной молекуле Ba(OH)2 к каждому Ba приходится 2 кислородных атома и 2 водородных атома (O2, H2). Пусть коэффициенты таковы: Ba + b H2O → Ba(OH)2 + d H2 О: слева — b, справа — 2 (в Ba(OH)2). Значит b = 2. H: слева — 2b = 4 (потому что b = 2). Справа: в Ba(OH)2 содержится 2 H, плюс в d H2 еще 2d H. Значит 4 = 2 + 2d → 2d = 2 → d = 1. 4) Записываем финальное уравнение Ba + 2 H2O → Ba(OH)2 + H2 5) Проверка баланса атомов: - Ba: 1 слева, 1 справа — ок. - O: слева 2 (из 2 H2O), справа 2 (в Ba(OH)2) — ок. - H: слева 4 (из 2 H2O), справа 2 (в Ba(OH)2) + 2 (в H2) = 4 — ок. Итак, балансировка выполнена: Ba + 2 H2O → Ba(OH)2 + H2. Дополнительно (для понимания: вывод реакции) - Это реакция между металлом и водой, в ходе которой Ba отдает два электронa (повышается степeнь окисления Ba с 0 до +2 в Ba(OH)2), а водород из воды восстанавливается до молекулярного водорода H2. - Соотношение по стехиометрии — 1 моль Ba реагирует с 2 молями H2O, образуются 1 моль Ba(OH)2 и 1 моль H2.