Как классифицируют химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции? Привести примеры уравнений таких реакций

Ниже приведена краткая классификация химических реакций по двум критериям: 1) по числу исходных веществ (реагентов) слева от знака равенства и 2) по составу самих реагентов/продуктов. Для каждого типа даны примеры уравнений. 1) По числу исходных веществ слева (реагентов) A) Реакции с одним исходным веществом (одноступенчатые разложения) - AB → A + B - Примеры: - 2KClO3 → 2KCl + 3O2 - CaCO3 → CaO + CO2 B) Реакции с двумя исходными веществами (два реагента слева) 1) Синтез (образуется один продукт) - A + B → AB - Примеры: - H2 + Cl2 → 2HCl - 2H2 + O2 → 2H2O - N2 + 3H2 → 2NH3 2) Замещение (один элемент вытесняет другой из соединения) - A + BC → AC + B - Примеры: - Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu - Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 3) Двойное обмена / нейтрализационные виды обмена - AB + CD → AD + CB - Примеры: - Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl - AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 - Нейтрализация (частный случай обменной реакции между кислотой и основанием) - HCl + NaOH → NaCl + H2O C) Реакции с тремя исходными веществами (трёхкомпонентные) - A + B + C → D (или несколько продуктов) - Пример: - CO2 + H2O + 2 NH3 → (NH4)2CO3 (реакция образования карбоната аммония из углекислого газа, воды и аммиака) 2) По составу исходных веществ и продуктов (тип реагентов/продуктов по характеру веществ) A) Неорганические реакции (кислоты, основания, соли, оксиды и т.п.) - Кислотно-основные (нейтрализация) - HCl + NaOH → NaCl + H2O - Обмен солью (образование новой соли и агрегота соли) - Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2 NaCl - Окислительно-восстановительные (пример редокс-реакции) - Mg + O2 → MgO B) Органические реакции (реакции органических соединений) - Присоединение/гидрирование - CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3 - Замещение в алканах - CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl - Галогенирование углеводородов (пример) - C2H4 + Br2 → C2H4Br2 Справочно - В школьной курсе чаще встречаются три базовых типа реакций по числу реагентов слева: разложение (1 реагент), синтез и обмен (2 реагента). Реакции с 3 и более реагентами встречаются реже на базовом уровне, но они étudiваются в курсах органической химии и в кинетике как многоступенчатые или многокомпонентные реакции. - Классификация по составу чаще выделяет неорганические реакции (кислоты/основания/ соли) и органические реакции (углеводороды, функциональные группы). Если вам нужна более подробная таблица классов реакций с указанием конкретных примеров под каждую категорию (включая состояния веществ и балансировку), скажите — подготовлю. Также могу привести дополнительные примеры под конкретную тематику экзамена (неорганика, органика, кинетика и т.д.).