Как классифицируют химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции? Привести примеры уравнений таких реакций

Ниже приведена краткая классификация химических реакций по двум критериям: 1) по числу исходных веществ (реагентов) слева от знака равенства и 2) по составу самих реагентов/продуктов. Для каждого типа даны примеры уравнений.

1. По числу исходных веществ слева (реагентов)

A) Реакции с одним исходным веществом (одноступенчатые разложения)

• AB → A + B
• Примеры:
  • 2KClO3 → 2KCl + 3O2
  • CaCO3 → CaO + CO2

B) Реакции с двумя исходными веществами (два реагента слева)

1. Синтез (образуется один продукт)

• A + B → AB
• Примеры:
  • H2 + Cl2 → 2HCl
  • 2H2 + O2 → 2H2O
  • N2 + 3H2 → 2NH3

2. Замещение (один элемент вытесняет другой из соединения)

• A + BC → AC + B
• Примеры:
  • Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
  • Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

3. Двойное обмена / нейтрализационные виды обмена

• AB + CD → AD + CB
• Примеры:
  • Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl
  • AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
• Нейтрализация (частный случай обменной реакции между кислотой и основанием)
  • HCl + NaOH → NaCl + H2O

C) Реакции с тремя исходными веществами (трёхкомпонентные)

• A + B + C → D (или несколько продуктов)
• Пример:
  • CO2 + H2O + 2 NH3 → (NH4)2CO3 (реакция образования карбоната аммония из углекислого газа, воды и аммиака)

2. По составу исходных веществ и продуктов (тип реагентов/продуктов по характеру веществ)

A) Неорганические реакции (кислоты, основания, соли, оксиды и т.п.)

• Кислотно-основные (нейтрализация)
  • HCl + NaOH → NaCl + H2O
• Обмен солью (образование новой соли и агрегота соли)
  • Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2 NaCl
• Окислительно-восстановительные (пример редокс-реакции)
  • Mg + O2 → MgO

B) Органические реакции (реакции органических соединений)

• Присоединение/гидрирование
  • CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3
• Замещение в алканах
  • CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
• Галогенирование углеводородов (пример)
  • C2H4 + Br2 → C2H4Br2

Справочно

• В школьной курсе чаще встречаются три базовых типа реакций по числу реагентов слева: разложение (1 реагент), синтез и обмен (2 реагента). Реакции с 3 и более реагентами встречаются реже на базовом уровне, но они étudiваются в курсах органической химии и в кинетике как многоступенчатые или многокомпонентные реакции.
• Классификация по составу чаще выделяет неорганические реакции (кислоты/основания/ соли) и органические реакции (углеводороды, функциональные группы).

Если вам нужна более подробная таблица классов реакций с указанием конкретных примеров под каждую категорию (включая состояния веществ и балансировку), скажите — подготовлю. Также могу привести дополнительные примеры под конкретную тематику экзамена (неорганика, органика, кинетика и т.д.).