"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Классно, разберёмся. Подсказка: чтобы понять, у какого элемента в внешнем энергетическом уровне один неспаренный электрон, нужно определить самую внешнюю заполненную оболочку (самую большую n) и посмотреть, сколько неспаренных электронов там находится.

Правильные номера: 1 и 3.

Поясню по пунктам:

• 1. B (бор) — конфигурация: 1s2 2s2 2p1. Внешняя оболочка — 2p, там один электрон в одном из п-орбиталей, следовательно один неспаренный электрон. Да, подходит.
• 2. Sn (олово) — конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2. Внешняя оболочка n = 5 с несколькими электроами в 5s и 5p; п-подуровень 5p имеет два электрона, они занимают разные орбитали (p^2), значит два неспаренных электрона. Не подходит.
• 3. Cr (хром) — конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5. Внешняя оболочка — 4s, там один электрон (4s1); следовательно, один неспаренный электрон. Подходит.
• 4. N (азот) — конфигурация: 1s2 2s2 2p3. Внешняя оболочка — 2p, там три электрона в три орбитали, по правилу Хунда там три неспаренных электрона. Не подходит.
• 5. C (углерод) — конфигурация: 1s2 2s2 2p2. В внешней оболочке 2p два электрона, они занимают две орбитали по спаренным правилам, обычно два неспаренных электрона в p^2 нет; да, в реальности это две половинки в разных орбиталях с парами спинов — но для p^2 именно две электрона в разных орбиталях с параллельными спинами дают два неспаренных. Поэтому не подходит.

Итог: элементы 1 и 3 соответствуют условию.

Если хочешь, могу привести ещё более компактную схему быстрого определения: смотрим на валентную конфигурацию и считаем неспаренные электроны в самой внешней оболочке.

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.