кислород массой 19,2г взаимодействует с алюминием. вычислите количество алюминия, вступившего в реакцию и массу оксида алюминия, образовавшегося в результате реакции.…

Задача по химии, 8 класс. Разберёмся шаг за шагом.

Дано: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 массобаки кислорода: m(O2) = 19,2 г

1. Найдём количество химического вещества кислорода

• Молярная масса O2 = 32,00 г/моль
• n(O2) = m(O2) / M(O2) = 19,2 / 32,00 = 0,60 моль

2. Определим, какое количество алюминия вступило в реакцию

• По коэффициентам: 4 Al реагирует с 3 O2
• n(Al) = (4/3) × n(O2) = (4/3) × 0,60 = 0,80 моль

3. Переведём в массу алюминия

• Молярная масса Al ≈ 26,98 г/моль
• m(Al) = n(Al) × M(Al) = 0,80 × 26,98 ≈ 21,6 г

4. Определим количество образующегося оксида алюминия

• По коэффициентам: 3 O2 образуют 2 Al2O3
• n(Al2O3) = (2/3) × n(O2) = (2/3) × 0,60 = 0,40 моль

5. Переведём в массу оксида алюминия

• Молярная масса Al2O3 ≈ 101,96 г/моль
• m(Al2O3) = n(Al2O3) × M(Al2O3) = 0,40 × 101,96 ≈ 40,8 г

6. Контроль баланса массы

• Масса реагентов: m(Al) + m(O2) = 21,6 г + 19,2 г = 40,8 г
• Масса продуктов: m(Al2O3) ≈ 40,8 г Баланс сохраняется, расчёты верны.

Ответ:

• Вступило в реакцию алюминия: примерно 0,80 моль ≈ 21,6 г
• Образовалось оксида алюминия: примерно 0,40 моль ≈ 40,8 г