Кислород массой 19,2г взаимодействует с алюминием. вычислите количество алюминия, вступившего в реакцию и массу оксида алюминия, образовавшегося в результате реакции. 4Al+3O²=2Al²O³

Задача по химии, 8 класс. Разберёмся шаг за шагом. Дано: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 массобаки кислорода: m(O2) = 19,2 г 1) Найдём количество химического вещества кислорода - Молярная масса O2 = 32,00 г/моль - n(O2) = m(O2) / M(O2) = 19,2 / 32,00 = 0,60 моль 2) Определим, какое количество алюминия вступило в реакцию - По коэффициентам: 4 Al реагирует с 3 O2 - n(Al) = (4/3) × n(O2) = (4/3) × 0,60 = 0,80 моль 3) Переведём в массу алюминия - Молярная масса Al ≈ 26,98 г/моль - m(Al) = n(Al) × M(Al) = 0,80 × 26,98 ≈ 21,6 г 4) Определим количество образующегося оксида алюминия - По коэффициентам: 3 O2 образуют 2 Al2O3 - n(Al2O3) = (2/3) × n(O2) = (2/3) × 0,60 = 0,40 моль 5) Переведём в массу оксида алюминия - Молярная масса Al2O3 ≈ 101,96 г/моль - m(Al2O3) = n(Al2O3) × M(Al2O3) = 0,40 × 101,96 ≈ 40,8 г 6) Контроль баланса массы - Масса реагентов: m(Al) + m(O2) = 21,6 г + 19,2 г = 40,8 г - Масса продуктов: m(Al2O3) ≈ 40,8 г Баланс сохраняется, расчёты верны. Ответ: - Вступило в реакцию алюминия: примерно 0,80 моль ≈ 21,6 г - Образовалось оксида алюминия: примерно 0,40 моль ≈ 40,8 г