"Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число валентных электронов. 1)…

Классно, давай разберёмся вместе.

Подсказка (перед разбором):

• Валентные электроны — это электроны на внешнем уровне. Для элементов главных подгрупп это в основном s и p электроны. Для переходных металлов к валентным часто добавляют и d-электроны предвнешнего уровня, поэтому считаем s и d электроны на соответствующем уровне.

Разбор по шагам:

1. Na (натрий): конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s1. Валентность = 1 (один электрон на внешнем уровне 3s).

2. Cl (хлор): конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Валентность = 7 (3s2 + 3p5).

3. Si (кремний): конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Валентность = 4 (3s2 + 3p2).

4. Mn (марганец): конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2. Здесь учитываем и 4s2, и 3d5, итого 7 валентных электронов.

5. Cr (хром): конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1. Валентность = 6 (1 электрон на 4s и 5 на 3d).

Итого по всем элементам получаем:

• Na — 1
• Cl — 7
• Si — 4
• Mn — 7
• Cr — 6

Одни и те же валентные электронные: Cl и Mn оба имеют 7 валентных электронов.

Правильный ответ: 2 и 4.

Ваш исходный ответ был: «Ученик не дал ответ на задание» — это, конечно, не верно. Чтобы закрепить, можно было сначала подсчитать по каждому элементу, как я сделал выше, а затем выбрать пары с одинаковым числом валентных.

Если хочешь, могу предложить ещё похожий пример для тренировки или разобрать альтернативные трактовки валентности для переходных металлов. Поставь лайк/дизлайк, чтобы я знал, что тебе полезно, и скажи, нужна ли ещё подсказка или разбор другого задания.