к 100 граммом раствора координата натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка . масса осадка составила 6 грамм , вычислите массовую долю карбоната…
К 100 граммом раствора координата натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка . масса осадка составила 6 грамм , вычислите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе
Задача: найти массовую долю карбоната натрия Na2CO3 в исходном 100-граду растворе, если при добавлении раствора хлорида кальция до окончания выделения осадка образовался осадок CaCO3 массой 6 г.
Химическая реакция CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 (осадок) + 2 NaCl 1 моль Na2CO3 образует 1 моль CaCO3.
Моль осадка CaCO3 Молярная масса CaCO3 ≈ 100.09 г/моль. n(CaCO3) = 6 г / 100.09 г/моль ≈ 0.0599 моль.
Моли Na2CO3 в исходном растворе Каждой моли CaCO3 соответствует 1 моль Na2CO3. n(Na2CO3) ≈ 0.0599 моль.
Масса Na2CO3 в растворе Молярная масса Na2CO3 ≈ 105.99 г/моль. m(Na2CO3) = n(Na2CO3) × M(Na2CO3) ≈ 0.0599 × 105.99 ≈ 6.35 г.
Массовая доля Na2CO3 в исходном растворе массовая доля w = m(Na2CO3) / m(rastvora) = 6.35 г / 100 г ≈ 0.0635.
Ответ: массовая доля Na2CO3 в исходном растворе примерно 6.35% масс. (или w ≈ 0.0635).
Обсуждение
2 сообщениянапиши дано
Дано:
- Масса раствора: 100 г
- Масса осадка CaCO3: 6 г
- Реакция между карбонатом натрия (Na2CO3) и хлоридом кальция (CaCl2), приводящая к образованию осадка CaCO3 и NaCl.
Требуется найти: массовую долю карбоната натрия (Na2CO3) в исходном растворе.
