К 100 граммом раствора координата натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка . масса осадка составила 6 грамм , вычислите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе

Задача: найти массовую долю карбоната натрия Na2CO3 в исходном 100-граду растворе, если при добавлении раствора хлорида кальция до окончания выделения осадка образовался осадок CaCO3 массой 6 г. 1) Химическая реакция CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 (осадок) + 2 NaCl 1 моль Na2CO3 образует 1 моль CaCO3. 2) Моль осадка CaCO3 Молярная масса CaCO3 ≈ 100.09 г/моль. n(CaCO3) = 6 г / 100.09 г/моль ≈ 0.0599 моль. 3) Моли Na2CO3 в исходном растворе Каждой моли CaCO3 соответствует 1 моль Na2CO3. n(Na2CO3) ≈ 0.0599 моль. 4) Масса Na2CO3 в растворе Молярная масса Na2CO3 ≈ 105.99 г/моль. m(Na2CO3) = n(Na2CO3) × M(Na2CO3) ≈ 0.0599 × 105.99 ≈ 6.35 г. 5) Массовая доля Na2CO3 в исходном растворе массовая доля w = m(Na2CO3) / m(rastvora) = 6.35 г / 100 г ≈ 0.0635. Ответ: массовая доля Na2CO3 в исходном растворе примерно 6.35% масс. (или w ≈ 0.0635).