Атомные радиусы химических элементов возрастают в ряду: а) Se, S, P, Si б) P, As, Ge, Ga в) N, C, Si, P г) S, Cl, Br, I

Ключевые тенденции радиуса атома: - радиус увеличивается вниз по группе (по мере перехода к более высоким периодам); - радиус уменьшается слева направо по периоду. Из предложенных вариантов ни один не даёт строго возрастающей последовательности по одному ряду (периоду). Пример корректной тенденции по группе: Cl < Br < I (радиусы растут при движении вниз по группе галогенов). Если же требуется выбрать ближайшее соответствие, часто встречается утверждение о возрастании радиуса в группе, но в данном наборе это не реализовано строго: S, Cl, Br, I не образуют единой возрастaющей последовательности по одному ряду или группе. Уточните, пожалуйста, что именно имеется в виду под «ряду» (период или группа).