По уравнению реакции 2Н2О=2Н2+О2 найдите массу кислорода, который выделится при разложении 72 г воды. (средний уровень)

Задача: по уравнению 2H2O → 2H2 + O2 найти массу O2, получающегося при разложении 72 г воды. Пошаговое решение: 1) Баланс и взаимосвязь по стехиометрии - По уравнению на 2 моля H2O приходится 1 мол O2. - Соотношение молей: n(O2) = n(H2O) × (1 мол O2 / 2 мол H2O). 2) Молярные массы - H2O: примерно 18.015 г/моль (округленно 18 г/моль). - O2: 32.00 г/моль. 3) Преобразование массы воды в моли воды - n(H2O) = 72 г ÷ 18.015 г/моль ≈ 3.994 моль. 4) По стехиометрии вычислим молы O2 - n(O2) = 3.994 моль × (1/2) ≈ 1.997 моль. 5) Преобразование моль O2 в массу - m(O2) = n(O2) × M(O2) ≈ 1.997 моль × 32.00 г/моль ≈ 63.9 г. Ответ: примерно 64 г кислорода (округленно, с точностью до десятков грамм — 63.9–64 г).