определите количество вещества, содержащееся в буром газе (NO²) массой 55,2 г. Сколько атомов в этом количестве бурого газа

Задача относится к химии и рассчитана на понятие моль и число Авогадро.

Дано: бурый газ NO2 массой 55,2 г. Найдем количество вещества и затем число атомов.

1. Молярная масса NO2

• N: 14,01 г/моль
• O: 16,00 г/моль (каждый O)
• NO2: M = 14,01 + 2×16,00 = 46,01 г/моль

2. Моли вещества

• n = m / M = 55,2 г ÷ 46,01 г/моль ≈ 1,1996 моль ≈ 1,20 моль

3. Число молекул NO2

• число молекул = n × Na, где Na ≈ 6,022×10^23 моль⁻¹
• N_mol = 1,20 × 6,022×10^23 ≈ 7,23×10^23 молекул

4. Атомы в NO2

• Каждая молекула NO2 содержит 3 атома (1 N + 2 O)
• Общее число атомов = N_mol × 3 ≈ 7,23×10^23 × 3 ≈ 2,17×10^24 атомов

Ответ: в 55,2 г NO2 примерно 2,17×10^24 атомов. (При желании можно также привести количество молекул: ≈ 7,23×10^23 молекул.)