Теплота полного сгорания этилена равна 524 кДж/моль. Вычислите, какой объем (в л при н.у.) углекислого газа был получен в результате реакции горения, если известно, что при этом выделилось 104,8 кДж теплоты. Запишите ответ с точностью до сотых.

Классно, давай разберёмся вместе. Ты не дал ответ на задание, поэтому даю подсказку, чтобы дальше можно было посчитать. Подсказка: - Уравнение полного горения этилена: C2H4 + 3 O2 -> 2 CO2 + 2 H2O. При этом выделяется 524 кДж на 1 моль C2H4, т.е. на 2 моль CO2 приходится 524 кДж. - В условии дано: выделилось 104,8 кДж. Пусть образовалось x моль CO2. Пропорция: 2 моль CO2 ↔ 524 кДж, значит x = 2 * 104,8 / 524 = 0,4 моль CO2. - Объем газа при нормальных условиях: V = n * 22,4 л/моль. Значит V = 0,4 * 22,4 = 8,96 л. - Ответ до сотых: 8,96 л. Если хочешь, могу пройтись по каждому шагу подробно и проверить каждый переход. Поставь лайк или дизлайк, чтобы я знал, что тебе удобнее — кратко или подробно.