1. Указать элемент, в атоме которого: а) 25 протонов б) 13 электронов а) 41 протон б) 20 электронов 2. Назвать два элемента, в атоме которых: три энергетических уровня (любой элемент) пять энергетических уровней (любой элемент). 3. Определить два элемента, в атоме которых на последнем энергетическом уровне: 4 валентных электронов (любой элемент) 7 валентных электронов (любой элемент). 4. Указать место положения элементов в ПСХЭ: период и группа. Вариант 1 а) № 37 (рубидий) б) № 30 (цинк) Вариант 2 а) № 24 (хром) б) № 50 (олово) 5. Привести строение атома с порядковым номером Вариант 1 № 14 Вариант 2 №16

Ниже подробное решение по всем пунктам. Я предполагаю нейтральные атомы (количество электронов = количеству протонов), как это обычно и требуют школьные задачи. 1) Указать элемент, в атоме которого: а) 25 протонов - Решение: число протонов равно заряду атома Z. Z = 25. - Элемент: манган (Mn), символ Mn, номер по periodic table = 25. - Дополнительно: электронная конфигурация Mn: [Ar] 3d5 4s2. б) 13 электронов - Решение: для нейтрального атома число электронов равно Z. Z = 13. - Элемент: алюминий (Al), символ Al, номер по таблице = 13. - Электронная конфигурация: [Ne] 3s2 3p1. а) 41 протон - Решение: Z = 41. - Элемент: ниобий (Nb), символ Nb, Z = 41. - Электронная конфигурация: [Kr] 4d4 5s1. б) 20 электронов - Решение: Z = 20. - Элемент: кальций (Ca), символ Ca, Z = 20. - Электронная конфигурация: [Ar] 4s2. 2) Назвать два элемента, в атоме которых три энергетических уровня (любой элемент) и пять энергетических уровней (любой элемент). - Три энергетических уровня (n = 1,2,3) у элементов периода 3. - Примеры: натрий (Na, Z = 11) и магний (Mg, Z = 12). - Обоснование: в нейтральном атоме этих элементов заполнено три оболочки: 1s, 2s/2p, 3s/3p (Na: 1s2 2s2 2p6 3s1; Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2). - Пять энергетических уровней (n = 1–5) у элементов периода 5. - Примеры: рубидий (Rb, Z = 37) и стронций (Sr, Z = 38). - Обоснование: оба элемента имеют пять оболочек; их стандартная запись: Rb [Kr] 5s1, Sr [Kr] 5s2. 3) Определить два элемента, в атоме которых на последнем энергетическом уровне 4 валентных электронов (любой элемент) и 7 валентных электронов (любой элемент). - 4 валентных электрона (на внешнем уровне): - Примеры: углерод (C, Z = 6) и кремний (Si, Z = 14). - Обоснование: вторая/третья оболочка у них содержит 4 валентных электронa: C — 2s2 2p2; Si — 3s2 3p2 (у внешнего уровня 4 электронa). - 7 валентных электронов (на внешнем уровне): - Примеры: фтор (F, Z = 9) и хлор (Cl, Z = 17). - Обоснование: элементы 7-й группы (галогены) имеют 7 электронов на внешнем уровне: F — 2s2 2p5; Cl — 3s2 3p5. 4) Указать место положения элементов в ПСХЭ: период и группа. Вариант 1 а) № 37 (рубидий) - Период: 5 - Группа: 1 (щелочные металлы; IA по старой номенклатуре) б) № 30 (цинк) - Период: 4 - Группа: 12 (II B по старой номенклатуре; часть группы transition metals) Вариант 2 а) № 24 (хром) - Период: 4 - Группа: 6 б) № 50 (олово) - Период: 5 - Группа: 14 5) Привести строение атома с порядковым номером Вариант 1: № 14 - Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 - Распределение по оболочкам: K(2) + L(8) + M(4) - Элемент: кремний (Si) - Примечание: на внешнем уровне 4 валентных электрона (3s2 3p2). Вариант 2: № 16 - Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 - Распределение по оболочкам: K(2) + L(8) + M(6) - Элемент: сера (S) - Примечание: на внешнем уровне 6 валентных электронов. Если понадобятся дополнительные пояснения к конкретным пунктам (например, почему именно такие элементы выбраны для примеров с 3 или 5 энергетическими уровнями, или как формируются электронные конфигурации), могу подробно расписать шаг за шагом.