Заполни таблицу по органическим и органическим веществам 2. Продукты горания в  кислороде 3. Физические свойства 4. Тип кристаллической решетки 6. Тип химической связи 7. Элементарный состав веществ 8. Чисто известных веществ

Ниже заполнена краткая таблица по двум классам веществ: органическим и неорганическим (обычно называют inorganic). Для каждого пункта дано сравнение и примеры, чтобы это было понятно десятикласснику. 1) 2. Продукты горения в кислороде - Органические вещества: - Полное горение: образуются диоксид углерода и вода — CO2 и H2O. Примеры: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O; C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O. - Неполное горение: образуются CO и/или C (сажa/осадки), помимо CO2 и H2O; часто присутствуют частицы дыма. Пример: CH4 + 1.5O2 → CO + 2H2O (или CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O с недостатком кислорода может перейти в CO и т.д.). - Неорганические вещества: - Реагируя с кислородом, обычно образуются оксиды элементов (или NOx при азоте при высоких температурах). - Примеры: - 2Mg + O2 → 2MgO - S + O2 → SO2 - 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 - N2 + O2 → 2NO (и далее NO + O2 → NO2 при повторном окислении) 2) 3. Физические свойства - Органические вещества: - В основном – молекулярные соединения с слабым межмолекулярным воздействием (ВСД, водородная связь у некоторых). - Низкие или умеренные температуры плавления и кипения; часто легко воспламеняются. - Как правило, хуже растворяются в воде, хорошо растворяются в органических растворителях. - Электропроводность отсутствует в чистом виде. - Неорганические вещества: - Очень широкий диапазон свойств. Могут быть ионными твердыми веществами с очень высокими точками плавления; металлы – ковкие и термостойкие; многие соли хорошо растворимы в воде. - Электропроводность: ионы в растворе/расплаве проводят ток; металлы проводят электрический ток в твёрдом виде. - В зависимости от строения — твёрдые, жидкие, газы (например CO2 при норм. условиях). 3) 4. Тип кристаллической решетки - Органические вещества: - Обычно молекулярная кристаллическая решетка: молекулы соединений удерживаются друг с другом слабее за счёт ван-дер-ваальсовых сил, водородных связей и т.д. Примеры: кристаллы нуклеиновых кислот, некоторые органические кристаллические углеводороды, дифторид бензола и пр. - У полимеров есть частично кристаллизованные участки. - Неорганические вещества: - Разнообразие: ионная решетка (NaCl), металлическая решетка (Fe, Cu), ковалентная сеточная (карбид кремния SiC, графит C — частично), молекулярные кристаллы (CO2 в твердом состоянии при определённых условиях). - Примерные типы: NaCl — ионная; C — графит/алмаз — ковалентная сетка; Fe — металлическая. 5) 6. Тип химической связи - Органические вещества: - В основном ковалентные связи внутри молекул; между молекулами — слабые межмолекулярные силы (ВДВ, водородные связи у некоторых). Встречаются также частичные ионно-ковалентные участки в некоторых функциональных группах. - Неорганические вещества: - Разнообразие связей: ионные (соли), ковалентные (сеточные соединения вроде SiO2), металлические (плотные металлы). У некоторых веществ связь частично ионная/ковалентная. 7) 7. Элементарный состав веществ - Органические вещества: - Основной набор элементов: C и H; часто присутствуют O, N, S, P; иногда галогены и металлы в сложных органических соединениях. - Неорганические вещества: - Очень широкий спектр элементов. Примеры состава: NaCl (Na, Cl), H2O (H, O), CO2 (C, O), Fe2O3 (Fe, O), SiO2 (Si, O) и т.д. 8) 8. Чисто известных веществ - Органические примеры чистых веществ (моно- или простые органические соединения): - Метан CH4 - Этанол C2H5OH - Бензол C6H6 - Этен C2H4 - Неорганические примеры чистых веществ: - Вода H2O - Хлорид натрия NaCl - Диоксид углерода CO2 - Графит/алмаз C (чистый углерод в разных аллотропах) - Железо Fe - SiO2 (кварц) Дополнительно для лучшего понимания (пояснения к экзаменационной задаче): - Вопрос о горении часто разделяют на полное и неполное горение. Различие по продуктам и по количеству потребляемого кислорода. Органические вещества дают CO2 и H2O при полном горении; при дефиците кислорода может образовываться CO и/или C (сажa). - Типы связей влияют на физические свойства: ионные и металлич. связи дают жесткость/высокие точки плавления и хорошую электропроводность в расплаве/растворе; ковалентные сеточные и молекулярные связи определяют твёрдость и температуру плавления. - Элементарный состав подсказывает, как обычно классифицируют вещества: органика строится в основном на C и H, а неорганика — на разнообразии элементов в таблице Менделеева. Если хочешь, могу преобразовать эту информацию в аккуратную табличку в виде формата для заполнения в тетради или оформить в виде электронного файла (например, Markdown-таблица или таблица Word). Скажи, какой формат удобнее и какие конкретно примеры хочется увидеть подробнее.