Диссоциация кислоты Li Br

Задача: диссоциация LiBr (литий бромид). Контекст: LiBr — соль, полученная из сильной кислоты HBr и сильного основания LiOH. В растворе она диссоциирует почти полностью. Пошаговое решение 1) Что происходит при растворении - LiBrs (твёрдый), при попадании в воду, распадается на ионы: LiBr(s) → Li+(aq) + Br−(aq) - Оба образовавшихся иона окружены водородной оболочкой (гидратацией). 2) Какая роль ионов в растворе - Li+ — катион слабой надёжности к водной среде; Br− — анион конъюгированной основы слабой кислоты. - В случае LiBr ионы не подвергаются заметной гидролизу: Br− не действует как основание в воде, а Li+ не действует как кислота в воде в appreciable мере. 3) Что значит «реакция с водой» здесь - Обычно для соли сильной кислоты и сильного основания гидролиз минимален: - Br− + H2O ↔ HBr + OH− (KbBr− = Kw/Ka(HBr); Ka(HBr) очень велико, поэтому Kb очень мал) - Li+ + H2O ↔ LiOH + H+ (KbLi+ тоже очень мал) - Из-за очень малых значений Kb обе реакции с водой практически не протекают. 4) Степень диссоциации - LiBr является сильным электролитом: диссоциация почти 100%. - Запись электролитической диссоциации: LiBr(s) → Li+(aq) + Br−(aq). 5) Итог по pH раствора - Поскольку соль образована сильной кислотой (HBr) и сильным основанием (LiOH), полученная соль — нейтральная. - Раствор LiBr обычно имеет pH близким к 7 (примерно 6.9–7.1 в зависимости от концентрации и атмосферных условий). Это связано с отсутствием значимого гидролиза ионов. 6) Коротко о практическом выводе - Диссоциация LiBr в воде: LiBr → Li+ + Br− (полная диссоциация). - Раствор нейтрален: pH ≈ 7. - Ионы Li+ и Br− не реагируют с водой заметно, чтобы заметно изменить кислотно-щелочной баланс раствора. Если нужна, могу привести конкретное примеры расчетов pH для заданной концентрации LiBr или обсудить более формальную оценкуffset гидролиза.