1. При образовании воды отношение масс прореагировавших газов водорода и кислорода всегда равно 1 : 8. Свидетельствует ли этот факт в пользу существования атомов и молекул? Аргументируйте свою точку зрения. 2. Определите, сколько молекул воды содержится в капле объёмом 50 мм3. Масса атома кислорода в 16 раз больше массы атома водорода.

Ниже решение и пояснения по обеим задачам. Задача 1. Свидетельствует ли факт 1:8 о массе прореагировавших газов в образовании воды существованию атомов и молекул? Коротко: да. Этот факт поддерживает идею существования атомов и молекул, потому что он вытекает из дискретной структуры вещества и законов сохранения массы, связанных с массами отдельных частиц (атомов). Пошагово: - Запишем реакцию в наиболее распространённой форме: 2 H2 + O2 → 2 H2O. - Рассчитаем массы реагирующих газов в этой "единице реакции": - Масса 2 молекул H2: каждая молекула H2 имеет массу 2 (2 атома водорода по 1 единице массы), итого 4 единицы массы. - Масса O2: молекула O2 имеет массу 32 (2 атома кислорода по 16 единиц), итого 32. - Соотношение масс: 4 : 32 = 1 : 8. - Это соотношение совпадает с тем, как устроены вещества на уровне атомов: водород имеет почти в 16 раз меньшую атомную массу, чем кислород (1 против 16). В воде участвуют два атома водорода и один атом кислорода, т.е. суммарная масса воды возникает именно из этих дискретных частиц. - Из этого следует: если бы материя была бесконечно мелким непрерывным средством без частиц, предсказание такого фиксированного отношения масс было бы сложнее. Наблюдаемое постоянное отношение 1:8 согласуется с концепцией атомов и молекул и с тем, как они сочетаются в вещества. - В историческом контексте это одна из частей аргумента в пользу атомно-молекулярного учения (поясняет законы дефинитной пропорции и закономерности сочетаний элементов). Вывод: данный факт поддерживает идею существования атомов и молекул, так как он следует из их фиксированных масс и конкретного состава молекул (H2 и O2), и объясняет, почему массы реагирующих газов образуют именно отношение 1:8. Задача 2. Определите, сколько молекул воды содержится в капле объёмом 50 мм3. Масса атома кислорода в 16 раз больше массы атома водорода. Пояснение и расчёт: - Объём капли: 50 мм^3 = 0.050 см^3 (поскольку 1 см^3 = 1000 мм^3). - Плотность воды примерно 1 g/cm^3, значит масса капли: масса = объём × плотность = 0.050 cm^3 × 1 g/cm^3 = 0.050 g. - Молярная масса воды H2O = 2×1 + 16 = 18 г/моль. - Число молей воды в капле: n(H2O) = масса / молярная масса = 0.050 g / 18 g/mol ≈ 0.002777... мол. - Число молекул воды: N = n × Na, где Na ≈ 6.022×10^23 мол^-1. N ≈ 0.002777... × 6.022×10^23 ≈ 1.67×10^21 молекул. Ответы: - Задача 1: да, факт соотношения масс 1:8 в реакции 2 H2 + O2 → 2 H2O свидетельствует в пользу существования атомов и молекул, поскольку он вытекает из дискретной структуры вещества и masses атомов водорода и кислорода (1 и 16), а также из закона сохранения массы. - Задача 2: в капле воды объёмом 50 мм^3 содержится примерно 1.7×10^21 молекул воды.