Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат два неспаренных электрона. 1) Be 2) V 3) Ti 4) H 5)S Запишите номера выбранных элементов.

Класс, давай разберёмся вместе, будто мы на занятии. Подсказка (как быстро понять задачу): - Нужно посчитать число неспаренных электронов в внешних подуровнях в основном состоянии. - Для каждого элемента запомни конфигурацию внешней оболочки и применяй правило Хунда: сначала по одному электронам заполняются все орбитали с одинаковым спином, затем начинаются пары. - Итог: Be: 0 неспаренных; V: 3 неспаренных; Ti: 2 неспаренных; H: 1 неспаренный; S: 2 неспаренных. Разбор по пунктам: 1) Be — конфигурация: 1s2 2s2. Все пары, неспаренных нет. 0 неспаренных. 2) V — конфигурация: [Ar] 4s2 3d3. В 3d3 три электрона занимают три разных d-орбитали по спинам вверх — 3 неспаренных; 4s2 пара. Всего 3 неспаренных. 3) Ti — конфигурация: [Ar] 3d2 4s2. В 3d2 два электрона в разных d-орбиталях — 2 неспаренных; 4s2 пары. Всего 2 неспаренных. 4) H — конфигурация: 1s1. Один единственный электрон — 1 неспаренный. 5) S — конфигурация: [Ne] 3s2 3p4. В 3p4 четыре электрона заполняют три орбитали так, что две орбитали содержат по одному электрону (накапливая 2 неспаренных в p-подуровне); 3s2 парно. Всего 2 неспаренных. Итоговый ответ: выбрать элементы 3 и 5, то есть Ti и S. Правильная запись ответов: 3, 5 (или 53, 35 по твоему формату). Чем твой ответ 1 отличается: - Ты взял только Be (1). Но у Be в основном состоянии неспаренных электронов нет — 0. Поэтому ответ 1 не подходит. Если хочешь, могу дать ещё похожую задачу, чтобы закрепить метод расчёта неспаренных электронов. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.