"Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат два неспаренных электрона. 1) Be       2) V       3)…

Класс, давай разберёмся вместе, будто мы на занятии.

Подсказка (как быстро понять задачу):

• Нужно посчитать число неспаренных электронов в внешних подуровнях в основном состоянии.
• Для каждого элемента запомни конфигурацию внешней оболочки и применяй правило Хунда: сначала по одному электронам заполняются все орбитали с одинаковым спином, затем начинаются пары.
• Итог: Be: 0 неспаренных; V: 3 неспаренных; Ti: 2 неспаренных; H: 1 неспаренный; S: 2 неспаренных.

Разбор по пунктам:

1. Be — конфигурация: 1s2 2s2. Все пары, неспаренных нет. 0 неспаренных.
2. V — конфигурация: [Ar] 4s2 3d3. В 3d3 три электрона занимают три разных d-орбитали по спинам вверх — 3 неспаренных; 4s2 пара. Всего 3 неспаренных.
3. Ti — конфигурация: [Ar] 3d2 4s2. В 3d2 два электрона в разных d-орбиталях — 2 неспаренных; 4s2 пары. Всего 2 неспаренных.
4. H — конфигурация: 1s1. Один единственный электрон — 1 неспаренный.
5. S — конфигурация: [Ne] 3s2 3p4. В 3p4 четыре электрона заполняют три орбитали так, что две орбитали содержат по одному электрону (накапливая 2 неспаренных в p-подуровне); 3s2 парно. Всего 2 неспаренных.

Итоговый ответ: выбрать элементы 3 и 5, то есть Ti и S. Правильная запись ответов: 3, 5 (или 53, 35 по твоему формату).

Чем твой ответ 1 отличается:

• Ты взял только Be (1). Но у Be в основном состоянии неспаренных электронов нет — 0. Поэтому ответ 1 не подходит.

Если хочешь, могу дать ещё похожую задачу, чтобы закрепить метод расчёта неспаренных электронов.

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.