у чего больше радиус атома: Na или Be, Ka или Cs

Ответ:

• Na имеет больший атомный радиус, чем Be.
• Cs имеет больший атомный радиус, чем K (Ka, скорее всего K).

Пояснение пошагово:

• Общее правило радиуса: радиус возрастает вниз по группе и уменьшается слева направо по периоду.
• Na vs Be:
  • Be — элемент во второй период (верхняя левая часть таблицы), у него внешняя электрора в 2-й оболочке.
  • Na — элемент в третьем периоде (ниже Be), у него внешняя электрора в 3-й оболочке.
  • Добавление новой оболочки у Na делает радиус больше, даже несмотря на возрастание заряда ядра. Поэтому Na больше Be.
• K vs Cs (Ka — скорее K):
  • K и Cs оба — щелочные металлы одной группы (Ia).
  • Cs ниже K в той же группе, значит у Cs больше электронных оболочек (радиус растёт вниз по группе).
  • Поэтому Cs больше K.

Примечание: существует несколько определений радиуса (ковалентный, металлический, радиус Ван-дер-Ваальса). Но независимо от выбранного определения, тенденции остаются той же: Na > Be и Cs > K. Если хочешь, могу привести пример числовых значений для конкретного определения радиуса.