определите сколько молекул воды содержится в капле объёмом 50 мм кубических масса атома кислорода в 16 раз больше массы атома водорода

Задача: определить, сколько молекул воды содержится в капле объёмом 50 мм^3, если масса атома кислорода в 16 раз больше массы атома водорода.

Пояснения и решение (пошагово):

1. Определяем молярную массу воды

• Масса атома кислорода (O) = 16 единиц массы, водорода (H) = 1.
• В воде H2O содержится два атома водорода и один кислород: M(H2O) = 2·1 + 16 = 18 г/моль.
• Примем молярную массу воды M ≈ 18 г/моль (стандартное приближение).

2. Преобразуем объем капли в объём в см^3

• 1 см^3 = 1000 мм^3, значит 50 мм^3 = 50/1000 cm^3 = 0.05 cm^3.

3. Найдём массу капли

• Плотность воды ρ ≈ 1 г/см^3 (при 4 °C примерно 0.999–1.0 г/мл; для задач обычно берут 1 г/см^3).
• Масса m = ρ · V = 1 г/см^3 × 0.05 см^3 = 0.05 g.

4. Определяем количество молей воды в капле

• n = m / M = 0.05 г / 18 г/моль ≈ 0.00278 моль.

5. Переведём количество молей в число молекул

• Число молекул N = n · N_A, где N_A ≈ 6.022×10^23 мол^-1.
• N ≈ 0.00278 × 6.022×10^23 ≈ 1.67×10^21 молекул.

Ответ: примерно 1.7 × 10^21 молекул воды в капле объёмом 50 мм^3 (при условии плотности воды ≈ 1 г/см^3).

Дополнительно (для проверки):

• В 1 мЛ воды содержится примерно 3.34×10^22 молекул. 0.05 мЛ (50 мм^3 = 0.05 мЛ) даёт примерно 0.05 × 3.34×10^22 ≈ 1.67×10^21 молекул, что согласуется с расчётом выше.