"Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).   1) KF 2) NaHS 3) NaH2PO4 4) HI
 5)…

Классно, давай разберёмся. Ты прав: задача просит определить, какие растворы дадут pH > 7.

Подсказка (чтобы сам смог подтвердить): для соли слабой кислоты и сильного основания pH чаще всего будет щелочным; для соли слабой кислоты — слабого кислоты/основания амфигураций — нужно помнить, что амфипротные иони могут давать pH ближе к нейтральному или к одному из концов шкалы. В нашем списке именно такие нюансы.

Разберём по пунктам:

• 1. KF — F− является конъюгатом основания слабой кислоты HF. F− гидролизуется: F− + H2O ⇌ HF + OH−. Появляется избыток OH−, раствор щелочной. pH > 7.
• 2. NaHS — HS− амфипротный ион (как конъюгатBase слабой кислоты H2S). В водном растворе HS− действует как база и как кислота, но в сумме среда получается щелочной. Обычно pH около 9–10 для таких растворов, значит pH > 7.
• 3. NaH2PO4 — H2PO4− амфипротный ион. Для него характерно, что pH раствора примерно равен среднему значения между pKa1 и pKa2: pH ≈ (pKa1 + pKa2)/2. Для H3PO4: pKa1 ≈ 2.15, pKa2 ≈ 7.20, поэтому pH ≈ (2.15 + 7.20)/2 ≈ 4.7. Раствор кислый, pH < 7.
• 4. HI — сильная кислота; полностью диссоциирует, pH существенно меньше 7.
• 5. KClO2 — ClO2− является конъюгатом основания слабой кислоты HClO2. Он гидролизуется в воду с образованием OH−: ClO2− + H2O ⇌ HClO2 + OH−. Раствор щелочной, pH > 7.

Итак, растворы с pH > 7: 1, 2 и 5.

Правильный ответ: 1, 2, 5.

Если хочешь, могу разобрать расчёт pH по конкретной концентрации или привести более точные значения pH для каждого случая.

Оцени мой ответ лайком или дизлайком.