Коротко: фтор образует ион F−. Солями фтора называют соединения, где F− образует условно−ионную часть вместе с катионом M^n+. В бинарной соли формула MX_n, где n = заряд металла (M^n+), чтобы балансировать заряд F−.
Ниже примеры распространённых формул солей фтора по валентности металла:
- 1+ металлы: LiF, NaF, KF, RbF, CsF
- 2+ металлы: BeF2, MgF2, CaF2, SrF2, BaF2, ZnF2, FeF2, CoF2, NiF2, CuF2
- 3+ металлы: AlF3, GaF3, InF3, CrF3
- 4+ металлы: TiF4, ZrF4, HfF4, SnF4
- 5+ металлы: NbF5, TaF5 (существуют фториды ванадия/никеля и др. в некоторых случаях встречаются в виде комплексных соединений; здесь чаще встречаются NbF5, TaF5)
- 6+ металлы: WF6 (и аналогичные гексафториды некоторых металлов)
Сложные соли (комплексные анионы фторили) также существуют. Примеры:
- Na2[TiF6], K2[ZrF6], K2[HfF6] — соли с шестифторometалатами [MF6]^{2−} (M4+).
Если скажете, какие именно металлы вас интересуют (по группе или по конкретному элементу), могу привести точный полный перечень формул для них.
