Сульфат железа трёхвалентного

Задача: сульфат железа трёхвалентного Интерпретация: речь идёт о соли ferric sulfate, формула Fe2(SO4)3. Железо здесь в степени окисления +3 (Fe3+). Пошаговое решение и объяснения 1) Определение валентности и состава ионов - Железо трехвалентное: Fe3+. - Сульфат: SO4^2−, заряд −2 на группу. 2) Как получить нейтральную соль - Чтобы суммарный заряд был нулевым, нужно подобрать число ионов так, чтобы сумма зарядов дала 0. - Пусть в формуле участвуют 2 иона Fe3+ и 3 иона SO4^2−: 2 × (+3) + 3 × (−2) = +6 − 6 = 0. - Поэтому формула соли Fe2(SO4)3. 3) Правильное написание формулы - Fe2(SO4)3. Это ferric sulfate (сульфат железа(III)). 4) Молярная масса - Fe: примерно 55.85 г/моль. 2 атома Fe → 111.70 г/моль. - S: примерно 32.07 г/моль. 3 атома S → 96.21 г/моль. - O: примерно 16.00 г/моль. 12 атомов O → 192.00 г/моль. - Итого: 111.70 + 96.21 + 192.00 ≈ 399.91 г/моль. - Округлим: примерно 400 г/моль. 5) Растворимость и свойства в воде - Fe2(SO4)3 обычно хорошо растворим в воде, образуя раствор железа(III). - В растворе Fe3+ гидролизуется: Fe3+ + 3 H2O ⇌ [Fe(H2O)6]3+ и далее [Fe(H2O)3(OH)3] + 3 H+ (образуется кислотность раствора). - При повышении pH может образоваться осадок гидроксида Fe(OH)3: Fe3+ + 3 OH− → Fe(OH)3↓. - Это объясняет кислотность и возможность образования осадка при разной щёлочности раствора. 6) Как получить Fe2(SO4)3 (пример реакций) - Из оксида железа(III) и серной кислоты: Fe2O3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O. - Это классическая схема получения сульфата железа(III) из доступных веществ. 7) Применение (кратко) - Ferric sulfate применяют как коагулянт в водоподготовке, в реакциях очистки воды и в других технологических процессах. 8) Важные замечания - Безопасность: раствор Fe2(SO4)3 и кислоты кислые; избегайте попадания в глаза и на кожу без защиты. - В кислой среде железо(III) остаётся в форме вод ions; гидроксидный осадок образуется при нейтрализации. Короткий итог - Формула сульфата железа трёхвалентного: Fe2(SO4)3. - Молярная масса ≈ 400 г/моль. - Получение: Fe2O3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O. - В растворе Fe3+ гидролизуется и может образовывать Fe(OH)3 при отсутствии кислой среды.