Определите объём (н.у.) газа, который выделится при термическом разложении 17 г нитрата натрия. (Запишите число с точностью до сотых.)

Класс, давай разберёмся по шагам и быстро проверим твоё задание по химии. Задача: Определить объём газа (н.у.), который выделится при термическом разложении 17 г нитрата натрия. Записать с точностью до сотых. Как решить (по шагам): 1) Найдём молярную массу нитрата натрия NaNO3: - Na = 22.99 - N = 14.01 - O3 = 3×16.00 = 48.00 Сумма: 22.99 + 14.01 + 48.00 = 85.00 г/моль. 2) Найдём число молей нитрата натрия в 17 г: n(NaNO3) = 17 / 85.00 = 0.2000 моль. 3) Напишем уравнение разложения и учтем стехиометрию: 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2 Из уравнения видно, что 2 моля NaNO3 дают 1 молеклу O2. Значит n(O2) = 0.2000 / 2 = 0.1000 моль. 4) Объём газа при нормальных условиях (н.у.) равен: V = n(O2) × Vm = 0.1000 × 22.4 л/моль = 2.24 л. Ответ: 2,24 л (или 2.24 л). Точно до сотых — 2,24. Чем твой ответ отличается: - Ты не ответил на задание и попросил подсказку. Чтобы получить балл, нужно просто привести вычисления и итоговый объём. Если хочешь, могу ещё дать похожие примеры и потренироваться на них. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.