Запишите электронные формулы атома атома натрия катиона на три плюс составьте электронно-графические формулы этих частиц

Ниже подробное решение с пошаговыми объяснениями и графическими представлениями (Lewis-структуры). Цель задачи: записать электронные формулы атома натрия и катиона Na3+, и составить их электронно-графические (Lewis) формулы. Замечание: Na3+ теоретически возможен как ионическое состояние, но в обычных условиях он не встречается; ниже приводим как теоретическую конструкцию и соответствующую конфигурацию. 1) Атом натрия (Na) - № атома: 11. Электронная конфигурация нейтрального атома Na: 1s2 2s2 2p6 3s1. В сокращённом виде: [Ne] 3s1. - Объяснение по шагам: - Порядковый номер 11 означает 11 электронов. - Запишем заполнение оболочек по принципу Aufbau: сначала заполнение 1s, затем 2s, 2p, после чего заполнение 3s. - Внешняя (валентная) оболочка натрия — 3s-электрон, поэтому у нейтрального Na есть один валентный электрон. - Электронно-графическая (Lewis) формула нейтрального Na: - Льюис-формула: Na с одной электронной точкой. - Запись: Na• - Обозначение валентности: атомная группа IA, один валентный электрон. - Электронная конфигурация в явном виде (для справки): 1s2 2s2 2p6 3s1 - или короче: [Ne] 3s1 2) Ион Na3+ (катион натрия трёхзарядный) - Что означает Na3+: удалены три электрона из нейтрального атома Na. - Как это повлияло на конфигурацию: - Удаление трёх электронов с Na приводит к конфигурации: 1s2 2s2 2p6. - Это та же конфигурация, что у инертного газа неона: [Ne]. - Следовательно, Na3+ является изоэлектронным с неоном. - Энергетический комментарий: трёхступенчатое удаление электронов требует очень больших энергий (третья ионизационная энергия высока), поэтому Na3+ не встречается в обычных условиях; в теории — существует как крайне редкая ионная форма. - Электронно-графическая (Lewis) формула Na3+: - Так как у этого иона отсутствуют валентные электроны (нет свободных внешних электронов после удаления трёх электронов), вокруг символа Na нет точек-электронов. - Запись: Na^3+ (без точек вокруг символа) - Альтернатива визуально: можно привести запись в формате [Ne] с нулём валентных электронов, но в классических Lewis-структурах для ионов показывают именно как Na^3+ без точек. - Электронная конфигурация в явном виде (для справки): 1s2 2s2 2p6 - или короче: [Ne] (8 электронов внутриShells), то есть отсутствие внешних валентных электронов. 3) Итог и краткое резюме - Атом Na (нейтральный): конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s1; Lewis-структура: Na• (одна валентная электронная точка). - Ион Na3+: конфигурация 1s2 2s2 2p6; Lewis-структура: Na^3+ (без точек). Это изоэлектронно с неоном. - Примечание: реально Na3+ практически не встречается в обычной химии; наиболее устойчивый и наиболее распространённый натриевый катион — Na+. Если нужна, могу дополнительно привести наглядные примеры вариантов записи (например, показать shells-уровни с электронной конфигурацией в виде схемы оболочек) или привести аналогичные примеры для других щелочных металлов.