Паспорт элемена 35

Паспорт элемента №35: Бром (Br) Цель: понять основные характеристики элемента и его поведение. 1) Общие данные - Название элемента: Бром - Символ: Br - Номер элемента (Z): 35 - Группа: 17 (галогены) - Период: 4 - Блок: p - Тип элемента: неметалл - Атомная масса: около 79.904 а.е.м. (уголок массы) 2) Электронная структура - Электронная конфигурация: [Ar] 3d10 4s2 4p5 - Это объясняет, почему элемент тяготеет к восстанавливающим реакциям и образованию ионов Br− и разнообразных бромирований. 3) Физические свойства (при комнатной температуре ~20°C) - Состояние: жидкость - Цвет: красно-бурый - Плотность: примерно 3.12 г/см³ - Температуры плавления и кипения: плавление −7.2°C; кипение 58.8°C - Примечание: единственный неметалл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре. 4) Химические свойства - Основные валентности: −1, +1, +3, +5, +7 (галогены могут образовывать широкий диапазон степеней окисления) - Основные реакции: - Реакция с металлами: Br2 → образуются бромиды металлов, например NaBr. - Реакция с водой: Br2 + H2O ⇌ HBr + HOBr (реакция с водой идет частично; образования бромистоводорода и гипобромной кислоты) - Общие свойства: сильный окислитель по отношению к многим веществам; образует бромиды, броматы и перброматы в зависимости от условий. - Растворимость: Br2 слаб solubility в воде; оксиды и водорастворимые бромиды образуют растворы в воде. 5) Изотопы - В природе два стабильных изотопа: Br-79 и Br-81 - Примерно равная доля (около 50/50) 6) Применение (кратко) - Производство бромированных соединений и бромидов для синтеза органической химии. - В фотоиндустрии и фотохимии исторически применялись бромистые соединения. - Бромированные flame retardants (бромированные огнестойкие вещества) и дезинфицирующие растворы для воды (бромирование воды в некоторых системах). - В медицине/фармации исторически встречались бромидные соли как седативные (устаревшие применения). 7) Природа и хранение - В природе встречается главным образом в виде бромид-ионов в морской воде и соляных растворах. - Хранение: как и большинство жидких реагентов, хранить в герметичных светонепроницаемых сосудах, вдали от органических материалов и источников света; соблюдать средства индивидуальной защиты при работе с Br2/его растворителями. 8) Безопасность - Токсичен и раздражает кожу, глаза и дыхательные пути. - Соединения брома могут образовывать агрессивные кислоты (например HOBr), поэтому осторожность при контакте. - Работать в вытяжном шкафу, использовать перчатки и защитные очки. 9) Важные заметки и “для закрепления” - Бром – единственный неметалл, который является жидкостью при комнатной температуре. - В периодической таблице занимает место в группе галогенов, что объясняет его высокую реактивность и склонность образовывать Br− и бромированные соединения. - Часто встречается в составе морской воды и солевых растворов. Пример задачи для закрепления - Что произойдёт при взаимном действии Br2 и металла, скажем, натрия? Br2 + 2 Na → 2 NaBr (получаем бромид натрия). - Как с водой взаимодействует Br2? Br2 + H2O ⇌ HBr + HOBr (образуются бромистоводородная кислота и гипобромная кислота; частично в растворе может быть и другие продукты при различных условиях). Если нужно, могу привести более подробные физико-химические таблицы (ионо-состояния, примерные стандартные потенциалы). Также могу адаптировать паспорт под конкретный уровень (7–9 класс, 10–11 класс) и добавить задачи на применение свойств брома.