Определите молярные массы эквивалентов серной кислоты, гидроксида кальция, сульфата алюминия в реакциях полной нейтрализации.

Кратко о подходе - В реакции полной нейтрализации эквивалентная масса равна E = M / n, где M — молярная масса вещества, а n — число эквивалентов (число протонов H+ или гидроксид-ионов OH-, которые может передать/принять одно молекула вещества в нейтрализации). - Рассматриваем типичные нейтрализационные реакции: - Кислота H2SO4: может дать 2 протона (n = 2). - Основание Ca(OH)2: содержит 2 гидроксид-ионa OH- на молекулу (n = 2). - Соль Al2(SO4)3 в воде гидролизуется и в итоге может нейтрализовать до 6 OH- на 1 молекулу соли (2 атома Al3+, каждый даёт 3 H+ в воде; всего 6 H+ → 6 OH- нужно для нейтрализации). Значит n = 6. 1) Серная кислота H2SO4 - Молярная масса M(H2SO4) ≈ 2(1.008) + 32.065 + 4(16.00) ≈ 98.08 g/mol - n = 2 (два протона) - Эквивалентная масса E = M / n ≈ 98.08 / 2 ≈ 49.04 g/экв 2) Гидроксид кальция Ca(OH)2 - Молярная масса M(Ca(OH)2) ≈ 40.078 + 2(16.00 + 1.008) ≈ 74.09 g/mol - n = 2 (две OH- на молекулу) - Эквивалентная масса E = M / n ≈ 74.09 / 2 ≈ 37.05 g/экв 3) Сульфат алюминия Al2(SO4)3 - Молярная масса M(Al2(SO4)3): - Al: 2 × 26.9815 ≈ 53.963 - S: 3 × 32.065 ≈ 96.195 - O: 12 × 16.00 ≈ 192.000 - Итого ≈ 342.16 g/mol - n = 6 (из-за гидролиза Al3+ в воде даёт 6 H+, т.е. требуется 6 OH- для нейтрализации) - Эквивалентная масса E = M / n ≈ 342.16 / 6 ≈ 57.03 g/экв Ответ - H2SO4: приблизительно 49.0 г/экв - Ca(OH)2: приблизительно 37.0 г/экв - Al2(SO4)3: приблизительно 57.0 г/экв Если нужно, могу привести строгие посылки под конкретные уравнения нейтрализации (с использованием NaOH или другого основания).