1 номер

Задача 1, вариант 3. Какая масса 25%-ного раствора серной кислоты потребуется для полной нейтрализации 300 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,116 г/мл)? Пошаговое решение: 1) Найдем массу раствора NaOH, который дан по объему и плотности. - Масса NaOH-раствора = ρ · V = 1,116 г/мл × 300 мл = 334,8 г. 2) Найдем массу NaOH в этом растворе по массовой доле. - Масса NaOH = 10% от 334,8 г = 0,10 × 334,8 = 33,48 г. 3) Вычислим число молей NaOH. - Молярная масса NaOH ≈ 40,00 г/моль. - n(NaOH) = 33,48 г / 40,00 г/моль ≈ 0,8375 моль. 4) Запишем реакцию нейтрализации и найдем необходимое число молей H2SO4. - Реакция: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O. - Соотношение: 1 моль H2SO4 нейтрализует 2 моль NaOH. - n(H2SO4) = n(NaOH) / 2 ≈ 0,8375 / 2 ≈ 0,4188 моль. 5) Найдем массу чистой серной кислоты, которая нужна. - Молярная масса H2SO4 ≈ 98,08 г/моль. - m(H2SO4) = 0,4188 моль × 98,08 г/моль ≈ 41,0 г. 6) Перейдем к 25%-ному раствору H2SO4 по массе. - По условию, 25% раствор содержит 25 г H2SO4 на 100 г раствора. - Масса раствора, необходимая для 41,0 г H2SO4: m_раствора = 41,0 г / 0,25 = 164 г. Ответ: примерно 164 г 25%-ного раствора серной кислоты. (Если нужен объем, нужна плотность самого раствора 25%; по заданию объём не требуется.)