1 номер

Задача 1 (3 вариант): Какая масса 25%-ного раствора серной кислоты нужна для полной нейтрализации 300 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,116 г/мл)?

Решение пошагово:

1. Уравнение нейтрализации H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O Из уравнения следует, что 1 моль H2SO4 нейтрализует 2 моль NaOH.

2. Определим моли NaOH в данном растворе

• Масса раствора NaOH = объём × плотность = 300 мл × 1,116 г/мл = 334,8 г
• Масса NaOH в растворе = 10% от массы раствора = 0,10 × 334,8 г = 33,48 г
• Молярная масса NaOH = 40,0 г/моль
• Моли NaOH n(NaOH) = 33,48 г / 40,0 г/моль = 0,837 моль

3. Моли H2SO4, необходимые для нейтрализации n(H2SO4) = n(NaOH) / 2 = 0,837 / 2 = 0,4185 моль

4. Масса чистой H2SO4, необходимая для нейтрализации М(H2SO4) = n × M(H2SO4) = 0,4185 моль × 98,08 г/моль ≈ 41,0 г

5. Масса 25%-ного раствора H2SO4, содержащего нужное количество H2SO4 Раствор 25% масс. доли, значит в 1 г раствора содержится 0,25 г H2SO4. Необходимая масса раствора = М(H2SO4) / 0,25 ≈ 41,0 г / 0,25 ≈ 164 г

Ответ: примерно 164 г 25%-ного раствора серной кислоты.