2

Задача 2 (по вашей карточке) Замечание: в тексте задачи возможна ошибка: при растворении калия в воде образуется гидроксид калия (KOH), а не гидроксид натрия (NaOH). Ниже решение именно для образования KOH. Дано: - масса K = 19,5 г - вода = 200 мл (плотность воды примерно 1 г/мл → масса воды ≈ 200 г) Химическая реакция: 2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2 1) Найдём число молей калия: M(K) ≈ 39,10 г/моль n(K) = 19,5 г / 39,10 г/моль ≈ 0,499 моль 2) Стехиометрия и образование KOH: Из уравнения следует, что n(KOH) = n(K) = 0,499 моль. Масса образованного KOH: M(KOH) ≈ 39,10 + 16,00 + 1,01 ≈ 56,11 г/моль m(KOH) = 0,499 моль × 56,11 г/моль ≈ 27,98 г 3) Расход воды и образование водорода: Из того же уравнения водa расходуется в количестве n(H2O) = n(K) = 0,499 моль. Масса воды, потребованной реагентом: m(H2O) = 0,499 моль × 18,015 г/моль ≈ 8,98 г Вода остаётся в растворе: m(H2O, остаток) = 200 г − 8,98 г ≈ 191,02 г Объем и масса водорода, образующегося и уходящего в газовую фазу: n(H2) = n(K) / 2 ≈ 0,499 / 2 ≈ 0,250 моль m(H2) = 0,250 моль × 2,016 г/моль ≈ 0,50 г Газы уходят, в состав раствора не входят. 4) Масса получившегося раствора: Раствор состоит из оставшейся воды и образовавшегося KOH. m(раствор) = m(H2O, остаток) + m(KOH) ≈ 191,02 г + 27,98 г ≈ 219,00 г 5) Массовая доля (массовая доля растворённого вещества) KOH в растворе: ω(KOH) = m(KOH) / m(раствор) ≈ 27,98 г / 219,00 г ≈ 0,128 То есть примерно 12,8%. Ответ: mass-доля KOH в полученном растворе ≈ 0,128 (или 12,8%). Примечание: Если по тексту задачи действительно требуется NaOH, то источник и сумма реагентов не совпадают (NaOH образуется из Na, а здесь дано кали́й). В этом случае обычно исправляют на KOH в формулировке; логика решения остаётся той же, изменив только указанный химический вид вещества.