Даны элементы: алюминий, сера, фосфор, магний, кремний, на- трий, хлор. Расположите элементы по возрастанию значений относитель-ной атомной массы. Как в этом ряду изменяются кислотно-оснвные свойства их высших оксидов и гидроксидов? Составьте формулы веществ

Коротко: упорядочим элементы по возрастанию относительной атомной массы, затем охарактеризуем изменение кислотно‑основных свойств их высших оксидов и гидроксидов и приведём формулы. 1) По возрастанию относительной атомной массы - натрий Na (A ≈ 23) - магний Mg (A ≈ 24.3) - алюминий Al (A ≈ 27) - кремний Si (A ≈ 28) - фосфор P (A ≈ 31) - сера S (A ≈ 32) - хлор Cl (A ≈ 35.5) 2) Как изменяются кислотно‑основные свойства высших оксидов и гидроксидов - Na и Mg: высшие оксиды являются базовыми (Na2O, MgO). Соответствующие гидроксиды — щёлочные: NaOH, Mg(OH)2. - Al: высший оксид Al2O3 амфотерен. Гидроксид Al(OH)3 амфотерен (растворяется как в кислых, так и в щелочных средах). - Si: высший оксид SiO2 — кислый; гидрокислая форма в воде — слабокислый спутник (силан Si(OH)4 не образует простой щёлочной гидрокиды; образуются гидроксокислотные растворы и гидрат Si(OH)4). - P: высший оксид P2O5 — кислый; вода образует ортофосфорную кислоту H3PO4, то есть гидроксид в прямом смысле у неметаллов отсутствует как щёлочная база; линейно H3PO4 — слабая многоосновная кислота. - S: SO3 — кислый оксид; вода образует серную кислоту H2SO4; соответствующий гидроксид для неметаллов как таковой не является обычной щёлочной гидроксидной формой (формируется H2SO4 и соли). - Cl: Cl2O7 — очень кислый оксид; вода образует перхлористовую кислоту HClO4; соответствующий "гидроксид" не существует как щёлочная база (HClO4 — сильная кислота). Кратко о тенденции: с Na к Cl oxide‑валентные свойства переходят от базовых (Na2O, NaOH; MgO, Mg(OH)2) к амфотерным (Al2O3, Al(OH)3) и далее к кислотным (SiO2/H4SiO4, P2O5/H3PO4, SO3/H2SO4, Cl2O7/HClO4). Соответственно и гидроксиды/гидроксиды‑аналогии переходят от базовых к амфотерным и к кислотным формам. 3) Формулы веществ (высшие оксиды и их гидроксиды) - Na: оксид Na2O; гидроксид NaOH - Mg: оксид MgO; гидроксид Mg(OH)2 - Al: оксид Al2O3; гидроксид Al(OH)3 (амфотерен) - Si: оксид SiO2; гидроксид‑форма Si(OH)4 (или H4SiO4) — силокислотная/слабая кислотная разновидность - P: оксид P2O5; гидроксид/кислота — H3PO4 (фактически нейтральная гидроксидная форма отсутствует как у металлов; образование H3PO4 через P2O5 + 3 H2O) - S: оксид SO3; кислота H2SO4 - Cl: оксид Cl2O7; кислота HClO4 Если нужно, могу привести конкретные примеры реакций перехода между формами (например, как Al2O3 реагирует как амфотер и с кислотами, как MgO растворяется в кислотах и щелочах и т.д.).