Даны элементы: алюминий, сера, фосфор, магний, кремний, на- трий, хлор. Расположите элементы по возрастанию значений относитель-ной атомной массы. Как в этом ряду изменяются…

Казаем задачу по пунктам.

1. Расположение по возрастанию относительной атомной массы

• Натрий (Na) 22,99
• Магний (Mg) 24,31
• Алюминий (Al) 26,98
• Кремний (Si) 28,09
• Фосфор (P) 30,97
• Сера (S) 32,07
• Хлор (Cl) 35,45

Итого: Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl

2. Кислотно-оснвые свойства высших оксидов и гидроксидов (и формулы веществ)

• Na (натрий)

  • высший оксид: Na2O (базовый оксид)
  • гидроксид: NaOH (щёлочь; образуется из Na2O + H2O)

• Mg (магний)

  • высший оксид: MgO (базовый оксид)
  • гидроксид: Mg(OH)2 (слабо основание; обычная водная сольMg(OH)2 нерастворима)

• Al (алюминий)

  • высший оксид: Al2O3 (амфотеричный оксид)
  • гидроксид: Al(OH)3 (амфотерный гидроксид) Пример амфотерности: Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O → 2 Na[Al(OH)4]

• Si (кремний)

  • высший оксид: SiO2 (оксид кислотный)
  • гидроксид/оксигидроксид: можно представить как силициевую кислоту Si(OH)4, т.е. H4SiO4 (при растворении воды SiO2 образует слабокислую кислоту)

• P (фосфор)

  • высший оксид: P4O10 (оксид кислотный; при гидратации даёт фосфорную кислоту)
  • гидроксид: наиболее характерна кислота H3PO4 (фосфорная кислота). Прямого простого “гидроксида фосфора” как у металлов нет, поэтому рассматривают кислоту, образуемую из P4O10: P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4

• S (сера)

  • высший оксид: SO3 (кислый оксид)
  • гидроксид/кислота: H2SO4 (серная кислота) — гидратация SO3 даёт сильную кислоту; гидроксид в чистом виде не образуется как металл-оксид

• Cl (хлор)

  • высший оксид: Cl2O7 (кислый оксид)
  • гидроксид/кислота: HClO4 (перхлорная кислота); Cl2O7 + H2O → 2 HClO4

3. Ключевая тенденция

• В начале ряда (Na, Mg) образуются базовые оксиды (Na2O, MgO) и соответствующие щёлочные гидроксиды (NaOH, Mg(OH)2).
• Затем на границе металла–неметалла (Al) оксид становится амфотерным (Al2O3) и гидроксид амфотерный (Al(OH)3).
• Дальше в ряд переход к неметаллам и кислотным оксидам: SiO2 — кислотный оксид; P4O10, SO3, Cl2O7 — ещё более сильные кислотные оксиды.
• Соответствующие гидроксиды/гидроксиды кислотных оксидов образуют слабые или сильные кислоты: Si(OH)4 (или H4SiO4), H3PO4, H2SO4, HClO4 и т.д.

Если нужно, могу привести примеры реакций гидратации/растворения каждого высшего оксида в воде или привести сравнение степеней кислотности их растворов.