Даны элементы: алюминий, сера, фосфор, магний, кремний, на- трий, хлор. Расположите элементы по возрастанию значений относитель-ной атомной массы. Как в этом ряду изменяются кислотно-оснвные свойства их высших оксидов и гидроксидов? Составьте формулы веществ

Казаем задачу по пунктам. 1) Расположение по возрастанию относительной атомной массы - Натрий (Na) 22,99 - Магний (Mg) 24,31 - Алюминий (Al) 26,98 - Кремний (Si) 28,09 - Фосфор (P) 30,97 - Сера (S) 32,07 - Хлор (Cl) 35,45 Итого: Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl 2) Кислотно-оснвые свойства высших оксидов и гидроксидов (и формулы веществ) - Na (натрий) - высший оксид: Na2O (базовый оксид) - гидроксид: NaOH (щёлочь; образуется из Na2O + H2O) - Mg (магний) - высший оксид: MgO (базовый оксид) - гидроксид: Mg(OH)2 (слабо основание; обычная водная сольMg(OH)2 нерастворима) - Al (алюминий) - высший оксид: Al2O3 (амфотеричный оксид) - гидроксид: Al(OH)3 (амфотерный гидроксид) Пример амфотерности: Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O → 2 Na[Al(OH)4] - Si (кремний) - высший оксид: SiO2 (оксид кислотный) - гидроксид/оксигидроксид: можно представить как силициевую кислоту Si(OH)4, т.е. H4SiO4 (при растворении воды SiO2 образует слабокислую кислоту) - P (фосфор) - высший оксид: P4O10 (оксид кислотный; при гидратации даёт фосфорную кислоту) - гидроксид: наиболее характерна кислота H3PO4 (фосфорная кислота). Прямого простого “гидроксида фосфора” как у металлов нет, поэтому рассматривают кислоту, образуемую из P4O10: P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4 - S (сера) - высший оксид: SO3 (кислый оксид) - гидроксид/кислота: H2SO4 (серная кислота) — гидратация SO3 даёт сильную кислоту; гидроксид в чистом виде не образуется как металл-оксид - Cl (хлор) - высший оксид: Cl2O7 (кислый оксид) - гидроксид/кислота: HClO4 (перхлорная кислота); Cl2O7 + H2O → 2 HClO4 3) Ключевая тенденция - В начале ряда (Na, Mg) образуются базовые оксиды (Na2O, MgO) и соответствующие щёлочные гидроксиды (NaOH, Mg(OH)2). - Затем на границе металла–неметалла (Al) оксид становится амфотерным (Al2O3) и гидроксид амфотерный (Al(OH)3). - Дальше в ряд переход к неметаллам и кислотным оксидам: SiO2 — кислотный оксид; P4O10, SO3, Cl2O7 — ещё более сильные кислотные оксиды. - Соответствующие гидроксиды/гидроксиды кислотных оксидов образуют слабые или сильные кислоты: Si(OH)4 (или H4SiO4), H3PO4, H2SO4, HClO4 и т.д. Если нужно, могу привести примеры реакций гидратации/растворения каждого высшего оксида в воде или привести сравнение степеней кислотности их растворов.