Даны элементы: алюминий, сера, фосфор, магний, кремний, на- трий, хлор. Расположите элементы по возрастанию значений относитель-ной атомной массы. Как в этом ряду изменяются кислотно-оснвные свойства их высших оксидов и гидроксидов? Составьте формулы веществ

Купируем элементы по возрастанию относительной атомной массы (RA = ~их средняя масса): - натрий (Na) — 22.99 - магний (Mg) — 24.31 - алюминий (Al) — 26.98 - кремний (Si) — 28.09 - фосфор (P) — 30.97 - сера (S) — 32.06 - хлор (Cl) — 35.45 Высшие оксиды и их свойства (а также соответствующие гидроксиды) 1) натрий, Na - Высший оксид: Na2O (оксид натрия) — базовый. + Na2O + H2O → 2 NaOH - Гидроксид: NaOH (щелочное основание). 2) магний, Mg - Высший оксид: MgO — базовый oxide. + MgO + H2O → Mg(OH)2 - Гидроксид: Mg(OH)2 (мало растворим, слабое основание). 3) алюминий, Al - Высший оксид: Al2O3 — амфотерный оксид. + В кислой среде: Al2O3 + 6 H+ → 2 Al3+ + 3 H2O + В щелочной среде: Al2O3 + 2 OH− + 3 H2O → 2 [Al(OH)4]− - Гидроксид: Al(OH)3 — амфотерный гидроксид. 4) кремний, Si - Высший оксид: SiO2 — кислотный оксид. + SiO2 + 2 NaOH → Na2SiO3 + H2O (реагирует с основанием) - Гидроксид: Si(OH)4 (ортосиликовая кислота; в воде фактически существует как растворимое соединение, т. н. водная соль кремниевой кислоты) 5) фосфор, P - Высший оксид: P2O5 (или P4O10) — кислотный оксид. + P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 - Гидроксид/кислота: H3PO4 (фосфорная кислота; соответствует гидрокислоте из высшего оксида) 6) сера, S - Высший оксид: SO3 — кислотный оксид. + SO3 + H2O → H2SO4 - Гидроксид/кислота: H2SO4 (серная кислота; в воде — сильная кислота) 7) хлор, Cl - Высший оксид: Cl2O7 — сильный кислотный оксид. + Cl2O7 + H2O → 2 HClO4 - Гидроксид/кислота: HClO4 (перхлористая кислота; сильная кислота) Краткий вывод по ряду - В начале ряда преобладают основные оксиды (Na2O, MgO). - В середине положений оксид алюминия (Al2O3) — амфотерный. - В конце ряда оксиды становятся сильными кислотными (SiO2 — для кремния считать кислотным, P2O5, SO3, Cl2O7 — ярко кислые). - Соответствующие гидроксиды/водные продукты тоже переходят от базовых к кислым: NaOH и Mg(OH)2 — основания (соответственно сильное и слабое), Al(OH)3 — амфотерный, далее для кремния/фосфора/серы/хлора характер гидроксидов становится кислым (Si(OH)4, H3PO4, H2SO4, HClO4). Формулы веществ (итоговый перечень) - Na2O; NaOH - MgO; Mg(OH)2 - Al2O3; Al(OH)3 - SiO2; Si(OH)4 - P2O5 (или P4O10); H3PO4 - SO3; H2SO4 - Cl2O7; HClO4 Если нужно — могу привести адаптированную версию для школьной/гуманитарной программы (с пояснениями по кислотно-основной природе на примерах реакций).