Даны элементы: алюминий, сера, фосфор, магний, кремний, на- трий, хлор. Расположите элементы по возрастанию значений относитель-ной атомной массы. Как в этом ряду изменяются…

Купируем элементы по возрастанию относительной атомной массы (RA = ~их средняя масса):

• натрий (Na) — 22.99
• магний (Mg) — 24.31
• алюминий (Al) — 26.98
• кремний (Si) — 28.09
• фосфор (P) — 30.97
• сера (S) — 32.06
• хлор (Cl) — 35.45

Высшие оксиды и их свойства (а также соответствующие гидроксиды)

1. натрий, Na

• Высший оксид: Na2O (оксид натрия) — базовый.
  • Na2O + H2O → 2 NaOH
• Гидроксид: NaOH (щелочное основание).

2. магний, Mg

• Высший оксид: MgO — базовый oxide.
  • MgO + H2O → Mg(OH)2
• Гидроксид: Mg(OH)2 (мало растворим, слабое основание).

3. алюминий, Al

• Высший оксид: Al2O3 — амфотерный оксид.
  • В кислой среде: Al2O3 + 6 H+ → 2 Al3+ + 3 H2O
  • В щелочной среде: Al2O3 + 2 OH− + 3 H2O → 2 [Al(OH)4]−
• Гидроксид: Al(OH)3 — амфотерный гидроксид.

4. кремний, Si

• Высший оксид: SiO2 — кислотный оксид.
  • SiO2 + 2 NaOH → Na2SiO3 + H2O (реагирует с основанием)
• Гидроксид: Si(OH)4 (ортосиликовая кислота; в воде фактически существует как растворимое соединение, т. н. водная соль кремниевой кислоты)

5. фосфор, P

• Высший оксид: P2O5 (или P4O10) — кислотный оксид.
  • P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
• Гидроксид/кислота: H3PO4 (фосфорная кислота; соответствует гидрокислоте из высшего оксида)

6. сера, S

• Высший оксид: SO3 — кислотный оксид.
  • SO3 + H2O → H2SO4
• Гидроксид/кислота: H2SO4 (серная кислота; в воде — сильная кислота)

7. хлор, Cl

• Высший оксид: Cl2O7 — сильный кислотный оксид.
  • Cl2O7 + H2O → 2 HClO4
• Гидроксид/кислота: HClO4 (перхлористая кислота; сильная кислота)

Краткий вывод по ряду

• В начале ряда преобладают основные оксиды (Na2O, MgO).
• В середине положений оксид алюминия (Al2O3) — амфотерный.
• В конце ряда оксиды становятся сильными кислотными (SiO2 — для кремния считать кислотным, P2O5, SO3, Cl2O7 — ярко кислые).
• Соответствующие гидроксиды/водные продукты тоже переходят от базовых к кислым: NaOH и Mg(OH)2 — основания (соответственно сильное и слабое), Al(OH)3 — амфотерный, далее для кремния/фосфора/серы/хлора характер гидроксидов становится кислым (Si(OH)4, H3PO4, H2SO4, HClO4).

Формулы веществ (итоговый перечень)

• Na2O; NaOH
• MgO; Mg(OH)2
• Al2O3; Al(OH)3
• SiO2; Si(OH)4
• P2O5 (или P4O10); H3PO4
• SO3; H2SO4
• Cl2O7; HClO4

Если нужно — могу привести адаптированную версию для школьной/гуманитарной программы (с пояснениями по кислотно-основной природе на примерах реакций).