1. Вычислите по термохимическому уравнению 4 P(к) + 5O2(г) =2 P2O5(к) + 3010 кДж количество теплоты, выделяемой при сгорании 31 г фосфора. (752,5 кДж.) 2. По термохимическому…

Ниже подробное решение по каждому пункту.

Общие замечания:

• Для термохимического уравнения температура изменяется по знаком ΔH: экзотермические процессы имеют отрицательное ΔH (тепло выделяется), эндотермические — положительное (тепло поглощается).
• Молярные массы: P = 30,97 г/моль; CaCO3 ≈ 100,09 г/моль.

1. Вычисление теплоты при сгорании 31 г фосфора

Дано: 4 P + 5 O2 → 2 P2O5, ΔH = -3010 кДж (за 4 молей фосфора).

Шаги:

• Найдём количество моль фосфора в 31 г: n(P) = 31 г / 30,97 г/моль ≈ 1,001 моль.
• Энергия на 1 моль P: ΔH на 1 моль P = (-3010 кДж) / 4 ≈ -752,5 кДж/моль.
• Общее количество теплоты: q = n(P) × ΔH(на 1 моль P) ≈ 1,001 × (-752,5) ≈ -753 кДж.

Ответ:

• Количество теплоты, выделяемой (модуль) ≈ 7,53 × 10^2 кДж.
• Знак минус говорит об экзотермности: выделяется тепло. Если указать буквально как «выделяемое», можно записать q ≈ 7,53 × 10^2 кДж (модуль), или -7,53 × 10^2 кДж по отношению к системе.

Замечание: в условии приводится примерное значение 752,5 кДж, соответствующее 1 молю P. При учёте массы 31 г получаем около 753 кДж.

2. Вычисление массы разложившегося известняка

Дано (для реакции разложения CaCO3): CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g), ΔH ≈ +157 кДж/моль (ендотермическая реакция). Приведено: затрачено 1570 кДж (1000 г).

Шаги:

• Молярная масса CaCO3 ≈ 100,09 г/моль.
• Энергия на разложение 1 моля CaCO3: ΔH = 157 кДж/моль.
• Количество моль CaCO3, разложившихся на данную энергию: n = Q / ΔH = 1570 кДж / 157 кДж/моль = 10 моль.
• Масса распавшегося известняка: m = n × М(CaCO3) ≈ 10 × 100,09 г/моль ≈ 1000,9 г ≈ 1,001 кг.

Ответ:

• Масса разложившегося известняка ≈ 1001 г (≈ 1,00 кг).

Если нужно, могу привести решения с другими объёмами данных или с учётом более точных значений молярных масс.