Составь уравнение реакций

Ниже приведены уравнения реакций по пункту 3 из задачи на изображении. Я добавляю короткие пояснения к каждому случаю и балансы, чтобы было понятно, почему именно так записано. 3. Составьте уравнения реакций a) Fe + HNO2 = ? - Предложенное сбалансированное уравнение (вариант, при отсутствии дополнительных условий): Fe + 2 HNO2 -> Fe(NO2)2 + H2 - Пояснение: образуется железо(II) нитрит (Fe(NO2)2) и газ водорода. Это один из возможных вариантов, зависит от условий среды и степени окисления железа. Если нужны другие продукты (например, нитраты или другие оксигенные продукты), скажите — адаптирую. b) NaOH + H2SO3 = ? - Балансированное: NaOH + H2SO3 -> NaHSO3 + H2O - Пояснение: нейтрализация оксокислоты H2SO3 основания NaOH с образованием гидросульфита натрия и воды. c) CO2 + LiOH = ? - Балансированное: CO2 + 2 LiOH -> Li2CO3 + H2O - Пояснение: из оксида углерода(IV) и гидроксида лития образуется литий карбонат и вода. d) Zn(OH)2 + HBr = ? - Балансированное: Zn(OH)2 + 2 HBr -> ZnBr2 + 2 H2O - Пояснение: нейтрализация/замещение; образуется бромид цинка и вода. e) MnO + HI = ? - Балансированное: MnO + 2 HI -> MnI2 + H2O - Пояснение: окисление/восстановление: металлMn восстанавливается до MnI2, вода образуется как побочный продукт. f) KOH + AlCl3 = ? - Балансированное: AlCl3 + 3 KOH -> Al(OH)3 + 3 KCl - Пояснение: реакция обмена и образование гидроксида алюминия и хлорида калия. g) N2O5 + H2O = ? - Балансированное: N2O5 + H2O -> 2 HNO3 - Пояснение: кислое оксидное соединение реагирует с водой, образуя азотную кислоту. h) Na2CO3 + H2SO4 = ? - Балансированное: Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O - Пояснение: угольная соль реагирует с серной кислотой с образованием сульфата натрия, углекислого газа и воды. i) Ca(NO3)2 + Li3PO4 = ? - Балансированное: 3 Ca(NO3)2 + 2 Li3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6 LiNO3 - Пояснение: двойной обмен с образованием фосфата кальция и нитрата лития. Если нужно, могу: - Уточнить ответы для пункта a) в зависимости от среды (кислая/щелочная) или конкретных продуктов. - Переписать все уравнения в ионной форме или для определённого уровня (например, с учётом состояния вещества, баланса по степеням окисления и т. п.). - Подстроить стиль объяснений под ваш класс и требования учителя.