Вычислите массу карбоната натрия, который получится при взаимодействии 6,2г оксида натрия с оксидом углерода

Задача решается по реакции образования карбоната натрия из оксида натрия и диоксида углерода (Na2O + CO2 → Na2CO3). Важное замечание: в задаче упомян CO2 как оксид углерода; если имелся в виду CO, реакция и продукт были бы другими. Здесь считаем CO2 и избыток диоксида углерода. Данные и расчёты: - Молярная масса Na2O: M(Na2O) = 2·22.99 + 16.00 ≈ 61.98 г/моль. - Молярная масса Na2CO3: M(Na2CO3) = 2·22.99 + 12.01 + 3·16.00 ≈ 105.99 г/моль. - Масса Na2O дана: m(Na2O) = 6.2 г. - Количество вещества Na2O: n(Na2O) = m / M = 6.2 / 61.98 ≈ 0.100 моль. - По стехиометрии 1:1 реакция Na2O + CO2 → Na2CO3, значит n(Na2CO3) = 0.100 моль. - Масса Na2CO3: m(Na2CO3) = n · M = 0.100 × 105.99 ≈ 10.6 г. Ответ: примерно 10.6 г Na2CO3 (при условии, что CO2 в избытке). Если учитывать значимость исходных данных (6.2 г содержит две значимые цифры), итог можно привести как примерно 11 г.