Составь уравнение реакций

Ниже предлагаю полноценные уравнения для заданий на изображении, с пояснениями и пошаговым балансировкой. Там, где встречаются разные условия (например, концентрированная vs разбавленная азотная кислота), даю оба варианта. 1) a) Fe + HNO3 - Контекст: азотная кислота может быть разбавленной или концентрированной, поэтому продукты отличаются. - Разбавленная HNO3: желаемые продукты — NO и Fe3+ в виде комплекса Fe(NO3)3. Уравнение (баланс по шагам опишу кратко): Fe → Fe3+ + 3 e−; NO3− + 4 H+ + 3 e− → NO + 2 H2O В итоге полное уравнение: Fe + 4 HNO3 (разбавленная) → Fe(NO3)3 + NO + 2 H2O - Концентрированная HNO3: NO2 образуется как побочный газ. Уравнение: Fe + 6 HNO3 (концентрированная) → Fe(NO3)3 + 3 NO2 + 3 H2O - Примечание: обе версии корректны в зависимости от условий лаборатории. 2) б) CO2 + LiOH - Реакция нейтрализации образует карбонат лития и воду. - Уравнение: CO2 + 2 LiOH → Li2CO3 + H2O 3) в) Zn(OH)2 + HBr - Реакция нейтрализации с образованием бромидa цинка и воды. - Уравнение: Zn(OH)2 + 2 HBr → ZnBr2 + 2 H2O 4) г) MnO + HI - Гидрохлорид водорода (или водородная иодистая кислота) действует как кислота; образуется йодид цинка и вода. - Уравнение: MnO + 2 HI → MnI2 + H2O 5) д) KOH + AlCl3 - Обмен и образование гидроксида алюминия и хлорида калия. - Уравнение: AlCl3 + 3 KOH → Al(OH)3 + 3 KCl 6) е) Na2CO3 + H2SO4 - Реакция двойного обмена с выделением CO2. - Уравнение: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O 7) з) Ba + CrCl3 - Одностадийная замещение:Ba разлагает Cr3+ и образует Cr металлический и BaCl2. - Уравнение с коэффициентами: 3 Ba + 2 CrCl3 → 3 BaCl2 + 2 Cr 8) и) Ca(NO3)2 + Li3PO4 - Реакция обмена с образованием фосфата кальция и нитрата лития. - Уравнение (балансировка по множеству коэффициентов): 3 Ca(NO3)2 + 2 Li3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 LiNO3 9) к) Ba+CrCl3 - Это повторение аналогично пункту 7, т. е. диспропорционная реакция размена: 3 Ba + 2 CrCl3 → 3 BaCl2 + 2 Cr Если нужно, могу детально расписать по каждому пункту по шагам балансировки (почему именно выбираются коэффициенты, как приводить ионическое и полное формулы). Также могу привести графический разбор под каждую категорию реакций (кислотно-основные, окислительно-восстановительные, соль-образование и т. д.).