Вычислить ∆Н◦298 образования MgCO3(к.), исходя из теплового эффекта реакции: MgO(к.) + CO2(г.) = MgCO3(к.); ∆Hхим. р-ции = -117,7 кДж. Ответ

Цель: понять и посчитать. Дано реакция: MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s), ΔHrxn° = -117,7 кДж Для стандартной энтальпии образования применяем закон Хесса: ΔHrxn° = ΣΔHf°(продукты) − ΣΔHf°(реагенты) Следовательно, ΔHf°(MgCO3, s) = ΔHrxn° + ΔHf°(MgO, s) + ΔHf°(CO2, g) Возьмём стандартные значения: - ΔHf°(MgO, s) ≈ -601,6 кДж/моль - ΔHf°(CO2, g) ≈ -393,5 кДж/моль Тогда сумма ΔHf°(реагентов) = -601,6 + (-393,5) = -995,1 кДж/моль Подстановка: ΔHf°(MgCO3, s) = -117,7 + (-995,1) = -1112,8 кДж/моль Ответ: ΔHf°(MgCO3, s) ≈ -1,113 × 10^3 кДж/моль (примерно -1113 кДж/моль).