Какие из указанных элементов имеют в основном состоянии 2 неспаренных электрона? 1) Cl 2) Cr 3) Mg 4) C 5) Si Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Классно, давай разберёмся вместе. Подсказка (если нужна подсказка на ход): сосредоточься на внешнем электронном уровне и посмотри, сколько неспаренных электронов там в основном состоянии, особенно в субуровнях p (для элементов во втором и третьем периодах). Затем посмотри конфигурации конкретно. Разбор каждого элемента по конфигурации и числу неспаренных электронов: - Cl (хлор): конфигурация [Ne] 3s2 3p5. В подуровне 3p p-орбитали заполняются так, что в сумме получается 1 неспаренный электрон (из 5 в p-подуровне остаётся одну несопряжённую). Всего: 1 неспаренный. - Cr (хром): конфигурация [Ar] 3d5 4s1. Здесь d-подуровень имеет 5 электронов, которые образуют 5 неспpairённых, плюс ещё один на 4s — итого много неспаренных (6). Не подходит. - Mg (магний): конфигурация [Ne] 3s2. В внешнем уровне 3s два электрона спарены — 0 неспаренных. Не подходит. - C (углерод): конфигурация [He] 2s2 2p2. В 2p-подуровне два электрона занимают два разных p-орбитали, работают как два неспаренных. Всего: 2 неспаренных. Подходит. - Si (кремний): конфигурация [Ne] 3s2 3p2. Аналогично углероду: два неспаренных в 3p-подуровне. Всего: 2 неспаренных. Подходит. Итого: элементы 4 и 5 (C и Si) имеют в основном состоянии ровно 2 неспаренных электрона. Правильный ответ: 4 и 5. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.