Определите, атомы каких из указанных из указанных в ряду элементов имеют в основном состоянии два неспаренных электрона? 1)O 2)Zn 3)Cl 4)C 5)Be

Ответ: атомы O и C (пункты 1 и 4) имеют в основном состоянии два неспаренных электрона. Пошаговое решение 1) Правило: в основном состоянии учитываем равномерное заполнение подуровня с помощью правила Хунда: максимально possible число неспаренных электронов в данный подуровень. 2) Рассмотрим каждую конфигурацию: - 1) O (Z = 8): конфигурация 1s2 2s2 2p4. - В подуровне 2p 4 электрона: заполняем по Хунду — сначала по одному в каждую из трёх орбиталей (3 неспарен. электрона), затем четвёртый заполняет одну из них, образуя пару. В итоге остаются два неспаренных электрона (в двух оставшихся орбиталях). → в основном состоянии 2 неспаренных. - 2) Zn (Z = 30): конфигурация [Ar] 3d10 4s2. - Все подуровни заполнены парами (d10, s2). Никаких неспаренных электронов нет. → 0 неспаренных. - 3) Cl (Z = 17): конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. - В 3p 5 электронов: сначала по одному во все три орбитали (3 неспаренных), затем 4-й заполняет одну орбиталь, затем 5-й — ещё одну. В итоге остаётся 1 неспаренный электрон. → 1 неспаренный. - 4) C (Z = 6): конфигурация 1s2 2s2 2p2. - В 2p 2 электрона занимают два разных орбитали по Хунду — два параллельных спина, то есть две неспаренные. → 2 неспаренных. - 5) Be (Z = 4): конфигурация 1s2 2s2. - Подуровень 2s полностью заполнен парами. Неспаренных нет. → 0 неспаренных. 3) Вывод: - O (1) и C (4) имеют по два неспаренных электрона в основном состоянии. - Zn (2), Cl (3) имеют 0 или 1 и соответственно не подходят. - Be (5) имеет 0 неспаренных. Ответ: 1) O и 4) C.