Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B 2) Sn 3) Cr 4) N 5) C Запишите номера выбранных элементов.

Классно, давай разберёмся вместе. Ты ответил 15 (B и C). Правильные варианты — 1 и 3 (B и Cr). Как понять это по сути: - Нужно смотреть на внешнюю (самую высокую по номеру n) энергетическую оболочку и считать там неспаренные электроны. - Для каждого элемента запишем конфигурацию внешней оболочки и посчитаем неспаренные электроны в ней. Разбор по пунктам: 1) B (бор) — конфигурация: 1s2 2s2 2p1. Внешняя оболочка — 2-я (2p1), в p-подобсостоянии один электрон, он неспаренный. Значит 1 неспаренный электрон на внешнем уровне. Да, подходит. 2) Sn (олова свинца) — конфигурация: 5s2 4d10 5p2 и т. д. Во внешней оболочке 5p2 — по правилу Хунда две электрона занимают разные орбитали p-подуровня, будут два неспаренных электронa. Значит 2 неспаренные — не подходит. 3) Cr (хром) — конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5. Внешняя оболочка n = 4 содержит 4s1 (один электрон на внешнем уровне). Этот один электрон неспаренный, значит ровно 1 неспаренный на внешнем уровне. Подходит. 4) N (азот) — конфигурация: 1s2 2s2 2p3. Во внешней оболочке 2p3 — три неспаренных электрона (по Хунду). Не подходит. 5) C (углерод) — конфигурация: 1s2 2s2 2p2. Во внешней оболочке 2p2 — два неспаренных электрона. Не подходит. Итог: правильные номера — 1 и 3. Если хочешь, могу дать ещё аналогичные примеры или проверить другие задания. Оценку моей помощи поставь, пожалуйста: лайк или дизлайк.